A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是

A. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時，每轉(zhuǎn)移1mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

【題目】已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

② R－CH=CH2R－CH2－CH2－Br

香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是__________

a．C中核磁共振氫譜共有8種峰 b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應

c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應 d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應

（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為_____和_____（填官能團名稱），B→C的反應類型為____________。

（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟B→C的目的是________________________。

（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：______________________________。

（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件。合成路線流程圖示例如下：

______________________________。

A. 和金屬鈉反應鍵①斷裂

B. 和HBr在一定條件下反應時鍵②斷裂

C. 和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂；170℃時鍵②③斷裂

D. 在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂

（1）基態(tài)的F3＋核外電子排布式是____________________________________________。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是______________。

（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時升華，它的晶體類型是______________；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是____________________。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是______________________________________________________________。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的(E＋未畫出)。該藍色晶體的一個晶胞中E＋的個數(shù)為________。

（1）工業(yè)上利用高溫、高壓條件，可用CO2與NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該反應的化學方程式為___。

（2）一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：

寫出該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式： ___________________。

（3）在一定溫度和催化劑作用下，可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，反應方程式為CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH。當300 ℃時，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，5 min后達到平衡，此時各物質(zhì)的濃度如下表：

則平衡時容器中甲烷的物質(zhì)的量n(CH4)＝________。從反應開始到達到平衡時的化學反應速率v(CH4)＝__________。500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K＝16，則該反應的ΔH__________(填“＞”“＜”)0。

（4）CO2還可用于生產(chǎn)甲醇，一定條件下，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①在容積為2 L的恒容密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應，下列說法能夠表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a．消耗3 mol H2(g)時，有1 mol CH3OH(g)生成

b．轉(zhuǎn)移3 mol電子時，反應的CO2為11.2 L(標準狀況)

c．體系中氣體的密度不變

d．水蒸氣的體積分數(shù)保持不變

e．單位時間內(nèi)生成H2(g)與生成H2O(g)的物質(zhì)的量之比為3∶1

②用多孔石墨作電極，30% KOH溶液作電解質(zhì)溶液，可設計如圖甲所示的甲醇燃料電池，該電池的負極反應式為______________________________。若將該燃料電池與電解飽和食鹽水的裝置進行串聯(lián)(如圖)，當有0.12 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，斷開電源，將溶液冷卻至室溫，測得食鹽溶液為120 mL，則此時乙裝置中溶液的pH＝________(假設食鹽水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出)。

（I）寫出儀器名稱：F_________。

（II）下列實驗操作中用到儀器G的是_______（選填下列選項的編號字母）。

a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物

（III）配制480mL、0.2molL-1CuSO4溶液。

（1）應用托盤天平稱取CuSO45H2O晶體____________，

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________，在容量瓶上需標記的是____________（填字母），

a．溫度b．刻度線c．濃度d．容積

（3）所需儀器除了燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還缺少__________________，

（4）實驗中兩次用到玻璃棒，起作用分別是____________、____________。

（5）配制溶液時除了稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移溶液、搖勻操作外，還缺少：__________________（填操作名稱）。

（6）若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

a．膽礬失去了部分結(jié)晶水____________；

b．定容時加水超過刻度線____________；

c．最終定容時仰視觀察液面____________；

d．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水____________。

A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成

B. 實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素

D. 制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）（鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制�。�2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①該反應中氧化劑是_____________（用化學式表示，后同），_____________元素被氧化，還原產(chǎn)物為_____________；

②當反應中有1molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_____________ mol；

③用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（3）配平該反應方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水：

該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為___________________。

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。