(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。

②已知：25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。（用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明）；在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

③步驟Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大___，原因是___。

（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小___，原因是___。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）___。

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液

你認為可行的是（填編號）___。

(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“堿”)原因是_________________________(用離子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產(chǎn)物是________；若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(2)將1L0.2 mol·L－1HA溶液與1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(3)常溫下，若NaOH溶液中c(OH—)與NH4Cl溶液中c(H+)相同，現(xiàn)將NaOH溶液和NH4Cl溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。

(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：___________________。

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，只有負價而無正價的是___，原子半徑最大的是___；(填寫元素符號)；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式分別是___、___。

（3）元素①組成的單質(zhì)的電子式為___；用電子式表示⑥的氫化物的形成過程___。

（4）②和③的單質(zhì)加熱時反應(yīng)生成物質(zhì)X，其化學(xué)式為___，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型為___。

① 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去9NA個電子

② 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

③ 32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NA

④常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

⑥濃硫酸（含1molH2SO4）與足量Cu加熱發(fā)生反應(yīng)生成0.5NA個SO2分子

⑦標準狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣休中含有NA個原子

⑧23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個氫氣分子

A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)

(4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標為________。

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

【題目】在一定溫度下，在體積為VL的固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)3C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時，ABC的濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的分子總數(shù)不再變化 ⑤反應(yīng)速率3v(B)=v(C)

A.①②B.①②③

C.①②③④D.①②③④⑤

A. d點對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性

B. 向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. a點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

D. 溫度為T ℃時，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11