A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變

（1）氯酸鉀氧化法：化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。

（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：

①進(jìn)行“過濾1”時(shí)，需同時(shí)對CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地?cái)嚢瑁�反�?yīng)機(jī)理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，則第______步反應(yīng)速率快。

④改變反應(yīng)溫度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍(lán)）。根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：_________。

（3）山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。

（1）寫出甲的電子式是___________；

（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式__________；

（3）A溶于水得到溶液X，在25℃下，將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)_______________________。

（4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過如圖裝置處理污水。

① 電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．___； Ⅱ．______。

② 為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分X物質(zhì)參加循環(huán)，X物質(zhì)的化學(xué)式是_______________________。

A.稀釋濃硫酸

B.加熱液體

C.過濾除雜

D.傾倒液體

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________，若反應(yīng)放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

(1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量______g；

(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒．配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器______（填序號），還缺少的儀器是______；

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______；

(4)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)?/span>______（填序號）；

①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移

(5)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是______（填序號）；

①未洗滌燒杯、玻璃棒；

②稱量NaOH的時(shí)間太長；

③定容時(shí)俯視刻度；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．

(6)某同學(xué)用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是______(填序號)。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

(1)1molCl2中約含有______個(gè)氯氣分子，約含有______個(gè)氯原子，含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______。

(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為______，Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。

A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性

B. 盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O