已知①過濾1所得濾液中含金屬離子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，濾渣1的主要成分是SiO2和S；

②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(1)從產(chǎn)品純度、環(huán)保操作方便等角度考慮，試劑A、B的最佳組合是__________(填代號(hào))

(2)銨明礬的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，它為制備銅的化工產(chǎn)品提供鋁源。銨明礬溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－濃度大小排序?yàn)?/span>_______________。

(3)過濾3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，寫出“灼燒”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：_________________。

(4)單位時(shí)間內(nèi)“浸取”Cu2+的百分率(稱為浸出率)與溶液濃度、溫度關(guān)系如下圖所示。

在20℃時(shí)，1L溶液中有效碰撞總次數(shù)：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同濃度下，溫度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。

(5)以銅、石墨為電極，電解“過濾1”所得溶液制備銅，銅的質(zhì)量與通電時(shí)間關(guān)系如上圖所示。寫出OA段陰極的反應(yīng)方程式：___________________________。

(6)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入試劑B調(diào)節(jié)pH=3時(shí)c(Fe3+)=_________mol/L

A. 常溫下，Kα(HA)的數(shù)量級(jí)為10－4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

A. a為直流電源的負(fù)極

B. 陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C. 陽極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D. 電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：________________________________________。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：__________________________________________ 。

【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

A. 可用一氧化碳、甲烷代替圖中氫氣和氧氣(空氣)形成質(zhì)子交換膜燃料電池。

B. B極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 用該電池作為精煉銅的電源時(shí)，A極與粗銅電極相連

D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的數(shù)目為0.2NA

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

A. 三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C. 三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體

D. 三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液吸收PH3時(shí)的化學(xué)方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 ，當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子______mol

(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為________．

③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol），由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32—外，還有____（填含硫微粒的離子符號(hào)）。

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

（1）右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是__________（填字母）。

（2）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H+ + OH = H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學(xué)式為_______。其中H2S是該反應(yīng)的_______（填序號(hào)）。

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑