A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

①該反應(yīng)的氧化劑是____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。

②當(dāng)有15.8gKMnO4參加反應(yīng)時，被氧化的HCl有___mol，標(biāo)況下生成Cl2的體積為____L，有____mol電子轉(zhuǎn)移。

（2）A的核電荷數(shù)為n，A2+和B3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子的質(zhì)子數(shù)是__。

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__種原子，_種元素。

（4）將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式：____。

（1）科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理為：

已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1

則反應(yīng)6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。

（2）肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kh=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。

（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0

①其他條件一定，達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時間為10min，該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______；該溫度下，b點(diǎn)的平衡常數(shù)為________

（4）納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過程中無氣體產(chǎn)生，則銅棒作______極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________。

（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

A. 原子半徑：D>C >B>A

B. B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應(yīng)的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

已知：①A的相對分子質(zhì)量為56，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%

回答下列問題：

（1）A的分子式為___________，F的名稱是__________

（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為 __________________

（3）③的反應(yīng)類型為_____________，反應(yīng)⑤的試劑及條件為___________

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________________

（5）X比D多1個CH2原子團(tuán)，X的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有______種，寫出一種屬于D的同系物且能發(fā)生消去反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡式：______

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

【題目】某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，根據(jù)查得的資料設(shè)計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：

①在下圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。

③反應(yīng)一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進(jìn)行分液。

④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。

⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入下圖的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。

根據(jù)題目要求回答：

（1）在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用_____________；

（2）歩驟②中油浴加熱保持120-125℃溫度范圍，如果溫度在170℃，則發(fā)生一個副反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

（3）圖2中儀器A的名稱是____________，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。

（4）步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_________，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是_______。

（5）步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。

a．五氧化二磷 b．無水Na2SO4 c．堿石灰

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動

A. x=20

B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線

C. 滴定過程中的值逐漸減小

D. 當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)