A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）

A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

A. NH3 B. CO2 C. H2O D. SO2

A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3Al

B. 從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉

D. 由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。

(4)有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象____。

②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。

(1)A的分子式是____________________________________。

(2)下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是________。

A．H2 B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

請回答下列問題：

(1)能完成本實驗的裝置是 __________________(從甲、乙、丙中選填)

(2)試管B中裝入的液體為 ______________。

(3)制取乙酸乙酯時加入試劑順序為_____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________。

(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是___________(選填答案編號)。

(5)用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng)，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產(chǎn)率(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)是 ____________。

A.檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B.檢驗試液中的NH4+：試液氣體試紙變藍

C.檢驗試液中的I-：試液黃色溶液深黃色溶液

D.檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；B的官能團名稱為_______________________；

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________________________；

(3)D有很多同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類化合物的同分異構(gòu)體共5個，已知其中3個的結(jié)構(gòu)簡式是：

請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________、____________________；