I．工業(yè)上利用尾氣SO2與SCl2、Cl2反應(yīng)合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應(yīng)：

①Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(g) △H =-471.7kJmol-1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-5.6kJmol-1

567K時(shí)，在10L密閉容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為P0反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)（P）隨時(shí)間（t）變化（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同）如圖所示，起始各組分及達(dá)平衡時(shí)SO2Cl2(g)的物質(zhì)的量如表。

（1）圖中數(shù)據(jù)顯示0～l min體系壓強(qiáng)增大的原因是____。

（2）反應(yīng)①、②達(dá)到平衡時(shí)，SCl2的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）pK=-lgK，567K時(shí)，上述反應(yīng)②的pK=___(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知lg2=0.30)。

（4）567K下，若壓縮容器體積為5L，則平衡時(shí)c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反應(yīng)平衡時(shí)的c(SO2)。

II.氯化亞砜常用于合成正丁酰氯。向連有尾氣吸收裝置的容器中按照物質(zhì)的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亞砜，反應(yīng)為CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度和時(shí)間對(duì)反應(yīng)的影響如表：

（5）若開始在較高溫度下反應(yīng)，則會(huì)放出大量氣體。通過分析上表數(shù)據(jù)，選擇合理實(shí)驗(yàn)方法的序號(hào)為___。說明你選用實(shí)驗(yàn)方法的理由：____。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）白色粉末的化學(xué)式是__________，過程②的化學(xué)方程式是_________。

（2）下列說法正確的是________。

A. 過程③為物理變化

B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉

C. 過程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)

D. 整個(gè)變化過程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式________。

（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是______，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

（1）稱取NaOH固體______g。

（2）在配制該溶液的過程中，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范是____。根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是________、__________。

（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會(huì)引起NaOH溶液濃度偏低的是_______。

A. 稱量好的固體放置一段時(shí)間后進(jìn)行溶解操作

B. 溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容時(shí)不小心有蒸餾水滴出瓶外

A. 亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性

B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C. 向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉(zhuǎn)化為I2

D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可服用氫碘酸解毒

（1）基態(tài)P原子的軌道表示式為 ___（填字母）。

a．[Ne] b．[Ne]

c．[Ne] d．[Ne]

（2）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：

其中最小的環(huán)為___元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有___個(gè)P原子。

（3）殺蟲劑敵敵畏是有機(jī)磷化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中C原子的雜化方式為____，甲基得一個(gè)電子后為CH3-，其空間構(gòu)型為_____。

（4）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中。

①PH3、NH3、BP三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

②磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=c=478pm，α=β=γ=90°，則磷化硼的密度是___g·cm-3。（列出計(jì)算表達(dá)式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）

A. 曲線Ⅰ表示的是Pd2+與OH-濃度關(guān)系的曲線

B. 該溫度下，Ksp(PdS)=1.0×10 -58

C. 升高溫度時(shí)，b點(diǎn)可能會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. 該溫度下，向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

（1）產(chǎn)生的氫氣中所含的分子數(shù)為___。

（2）混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率