①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;

②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇(密度為0.789g/cm3)、28mL78%濃硫酸,然后加入研細的23g溴化鈉和幾粒碎瓷片;

③小心加熱,使其充分反應。

已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請回答下列問題:

(1)寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學方程式___________________________________。

(2)在大燒杯加入冰水的作用是____________________________________。溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性,其原因是_________________________。反應一段時間后，U型管內可觀察到的現象是___________________________。

(3)反應時若溫度過高會有副反應發(fā)生，寫出發(fā)生有機副反應的化學方程式________。(任寫一個)

(4)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,最好選擇下列試劑中的__________(填序號)

A.H2O B.CCl4 C.Na2SO3溶液 D.NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。要進一步制得純凈的溴乙烷，可再用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行_________________(填操作名稱)。

(5)最后制得溴乙烷產品14.2g，求上述實驗中溴乙烷的產率為____________

A. 乙烷的結構式為CH3CH3

B. C5H12分子的某種結構為

C. 與互為同分異構體

D. C4 H10的一氯代物有4種

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)________c(OH－)。

【題目】已知:在一定條件下，可以發(fā)生R—CHCH2+HX

A、B、C、D、E有如下轉化關系:

其中A、B分別是化學式為C3H7Cl的兩種同分異構體。根據圖中各物質的轉化關系，填寫下列空白:

(1) B的結構簡式:_________________________

(2) 完成下列反應的化學方程式:

①A→C__________________________________________________________________;

②E→D__________________________________________________________________;

Ⅱ.從樟科植物枝葉提取的精油中其中含有下列甲、乙兩種成分:

(1)乙中含有的官能團的名稱為______________________(不包括苯環(huán))。

(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物,下同):

①反應I的反應類型是________________________；反應II的條件是_________________；

②反應III的化學方程式為__________________________________(不需注明反應條件)。

A. 將生成的氣體直接通入到溴水中，溴水褪色，說明有乙炔生成

B. 酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性

C. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

D. 將純凈的乙炔點燃,有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______(填序號)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應式為___________。

②常溫下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。

（4）工業(yè)上生產尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數為______。

A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

A. X是電源的負極

B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1

【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是 （ ）

A. 相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 該反應的平衡常數K＝

C. 該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大