Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__________________，通入過量二氧化碳的離子方程式是_________________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：_____。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是___（填標(biāo)號）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實驗中準(zhǔn)確稱取8.0g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________。

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱）。

（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和鍵的個數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___

（3）寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。

（4）鈦存在兩種同素異構(gòu)體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。

（5）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。

（6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為____，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較

回答下列問題：

（1）下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號)

A．它們的實驗式相同 B．它們都能使溴水褪色

C．它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D．它們都含有碳碳雙鍵

（2）反應(yīng)⑤的試劑和條件是___________________________；反應(yīng)③的類型是_____________________。

（3）T所含官能團的名稱是________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）X的名稱是____________________。

（5）遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的T的同分異構(gòu)體有________種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________。

（6）參照上述流程圖，以2—甲基—1，3—丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2—甲基—1，4—丁二醛，設(shè)計合成路線：________________________________________________________________________。

A．

B．

C．

D．

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號，下同）_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填序號，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________

（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），發(fā)生以下反應(yīng)：，試指出生成物A的化學(xué)式為________。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用化學(xué)式表示）

A________；B________；C________；D________；E________。

另外，請寫出下面要求的離子方程式：

(1)A與E：

________________________________________________________。

(2)A與B：

_________________________________________________________。

(3)C與E：

__________________________________________________________。

（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量的水溶解。將配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為：__________（填選項）

A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤

（2）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________

（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量____g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_________

和_______________

（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L是偏小的是__________

A．在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液；

B．在上述（3）步中沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌；

C．定容時俯視凹液面；

D．上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線。

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應(yīng)的是 （ ）

（1）（2）（3）（4）

A.①－（3）－分液B.②－（2）－過濾

C.③－（2）－萃取D.④－（1）－蒸餾

A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料