相關(guān)習(xí)題
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【題目】25 ℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A. pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)

B. pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

D. 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

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【題目】某有機化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：

(1)該化合物分子中含有___________個氧原子。

(2)該化合物的分子式為____________。

(3)該化合物分子中最多含______個碳氧雙鍵。

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【題目】顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均為7.69%，A的相對分子量小于110，則A分子中最多有_______個碳原子在一條直線上。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。

(3)F中含有的官能團名稱是____________________________。

(4)由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(5)化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的有________________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有一種。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計由 制備 的合成路線為：___________

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【題目】室溫時，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)

B. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點

C. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L1 K2SO4溶液的說法正確的是

A. 1 L溶液中K+濃度是0.4 mol·L1

B. 500 mL溶液中含有0.1NA個K+

C. 1 L溶液中所含K+、總數(shù)為0.3NA

D. 2 L溶液中濃度是0.4 mol·L1

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【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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【題目】Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化圖像如圖：

則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 當(dāng)吸收溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 當(dāng)吸收溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

①106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

②25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 ×6.02×1023

⑤常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n

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【題目】25 ℃時，向0.10 mol·L-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，CdS的Ksp=3.6×10-29，一般認為溶液中離子濃度不大于1.0×10-5 mol·L-1時即沉淀完全。下列說法正確的是

A. pH=13時，溶液中的溶質(zhì)為Na2S

B. pH=5時，向H2S溶液中通入了少量的HCl

C. pH=7時，溶液中c(H2S)≈0.043 mol·L-1

D. pH=1時，c(S2-)太小，故不能處理含Cd2+的污水

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