(1)常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__________。

A 溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)減小

(2)①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=_____________(溶液體積變化忽略不計)。

(3)常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____

A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。

A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O

(4)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度離子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_________(填離子符號)先沉淀。

(5)電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

①同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性最強的是__________；

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ____________。

A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)②是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=___________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S__________0(填“＞”、“=”或“＜”)，在____________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有______________(填寫字母序號)。

a．縮小反應(yīng)容器的容積

b．擴大反應(yīng)容器的容積

c．升高溫度

d．使用合適的催化劑

e．從平衡體系中及時分離出CH3OH

(4)500℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v正__________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線______。

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－akJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ。

(1)比較a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(C)=2 v(B)b. 容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c. v逆(A)=2v正(B) d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是______________。

a. 及時分離出C氣體b. 適當升高溫度

c. 增大B的濃度d. 選擇高效催化劑

(5) 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量為dkJ，則d___b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。

【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學推測鈉與CO2也能反應(yīng)，為探究反應(yīng)產(chǎn)物，利用下圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)

（1）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接____，_____接______。

（3）裝置③的作用是_____。

（4）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是______。

（5）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，推測并請寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學方程式。

I.實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨的氣體。請寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學方程式______。

已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列說法不正確的是

A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌

C. 步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度

【題目】CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1） 圖1是反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（2） 在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________________。

（1）有四種物質(zhì)：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

①屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。

②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)，此物質(zhì)是__________（填序號）。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學鍍銀。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問題

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

②請將反應(yīng)物和生成物補充完整并配平，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。______

③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。

A. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

A. 1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

B. 18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D. 1L1mol/L的NH4C1溶液中NH4+和Cl—的數(shù)目均為NA