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【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇,反應(yīng)過程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. ①的反應(yīng)條件是光照 B. ②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

C. ③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D. ④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱

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【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述不正確的是(

A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物

B. 有機(jī)物ANaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗 3molNaOH

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【題目】化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4,任意排放會(huì)污染環(huán)境,利用電化學(xué)原理可對(duì)廢液進(jìn)行回收處理,裝置如圖,其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過。已知:①Cu2++ HCHO + 3OH=Cu + HCOO+ 2H2O;還原性:HCHO > M(—種金屬)> Cu。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)之前,應(yīng)將含OHHCHO溶液加入到裝置的左側(cè)

B. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:HCHO-2e+H2O=HCOO+3H+

C. 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,放電過程中,大量的OH將向左側(cè)遷移

D. 放電一段時(shí)間后打開開關(guān),移去質(zhì)子交換膜,裝置中可能會(huì)有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

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【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。是常見的價(jià)銅的化合物, 是較為常見的 價(jià)銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。屬于________族。

(2)請(qǐng)寫出的電子排布式__________________,S的價(jià)層電子排布圖______________

(3)溶液中滴加氨水,可以得到深藍(lán)色的溶液,再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體,寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較 中鍵角的大。___________(” ““=”)。

(4)中陰離子的空間構(gòu)型為_______

(5)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)

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【題目】按要求回答問題

1)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均為適量),寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

FeSO4溶液(CuSO4):試劑___離子方程式___

Cu(Mg):試劑___,離子方程式___

2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)___;

②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體___;

③用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多___。

3)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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【題目】下列不能說明2NO2(g)N2O4(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A. 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

B. 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. 條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D. 反應(yīng)速率2v(NO2)v(N2O4)

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【題目】P、S、ClNi等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________P、SCl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____________________,P、SCl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________。

(3)NiCO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為_______;以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。

(4)已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同, 其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(、”),理由是_______________________________。

(5)NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,00),B(1,10),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(6)金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用ra表示不要求計(jì)算結(jié)果)。

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【題目】下列物質(zhì)不能使氯水褪為無色的是(

A. AgNO3溶液B. NaBr溶液C. Na2CO3溶液D. SO2氣體

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【題目】下列反應(yīng)中,非金屬元素被還原的是(

A. MnO24HCl() MnCl2Cl2↑+2H2OB. H2CuOCuH2O

C. 2FeCl2Cl2===2FeCl3D. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2

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【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)已知:2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4a kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-b kJ/mol

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為IL的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO,測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

②該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。

③甲、丙容器達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為α(甲)________α(乙)(填“>”,“< ”,“=”)

(4)常溫下,在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4的平衡常數(shù)K=___。(已知常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5

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