科目: 來源: 題型:
【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇,反應(yīng)過程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. ①的反應(yīng)條件是光照 B. ②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C. ③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D. ④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述不正確的是( )
A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物
B. 有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗 3molNaOH
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4,任意排放會(huì)污染環(huán)境,利用電化學(xué)原理可對(duì)廢液進(jìn)行回收處理,裝置如圖,其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過。已知:①Cu2++ HCHO + 3OH-=Cu + HCOO-+ 2H2O;②還原性:HCHO > M(—種金屬)> Cu。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)之前,應(yīng)將含OH-的HCHO溶液加入到裝置的左側(cè)
B. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:HCHO-2e-+H2O=HCOO-+3H+
C. 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,放電過程中,大量的OH-將向左側(cè)遷移
D. 放電一段時(shí)間后打開開關(guān),移去質(zhì)子交換膜,裝置中可能會(huì)有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。和是常見的價(jià)銅的化合物, 是較為常見的 價(jià)銅的化合物。
(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。屬于________族。
(2)請(qǐng)寫出的電子排布式__________________,S的價(jià)層電子排布圖______________
(3)向溶液中滴加氨水,可以得到深藍(lán)色的溶液,再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體,寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中 中鍵角的大。___________(填“” “” 或“=”)。
(4)中陰離子的空間構(gòu)型為_______
(5)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。
①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。
②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題
(1)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均為適量),寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
①FeSO4溶液(CuSO4):試劑___離子方程式___。
②Cu(Mg):試劑___,離子方程式___。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)___;
②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體___;
③用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多___。
(3)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列不能說明2NO2(g)N2O4(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
B. 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C. 條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D. 反應(yīng)速率2v(NO2)逆=v(N2O4)正
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____________________,P、S、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______________。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________。
(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為_______;以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同, 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________________________。
(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______。
(6)金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,非金屬元素被還原的是( )
A. MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2OB. H2+CuOCu+H2O
C. 2FeCl2+Cl2===2FeCl3D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e—結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)已知:2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4a kJ/mol
CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-b kJ/mol
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。
(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為IL的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO,測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。
②該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。
③甲、丙容器達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為α(甲)________α(乙)(填“>”,“< ”,“=”)
(4)常溫下,在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常數(shù)K=___。(已知常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com