A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B.與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液反應(yīng)放出氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3＞NaHCO3

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，pH>11時(shí)，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。

（1）“調(diào)pH”步驟中通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）下列說法不正確的是_______。

A 加入過量NaOH溶液的目的是提高鋅元素的浸取率

B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO

C 洗滌沉淀時(shí)，直接將洗滌劑加入漏斗，并用玻璃棒輕輕攪拌

D 利用結(jié)晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體

（3）流程中需進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____。

（4）氯化鋅晶體是白色晶體，可含1、1.5、2.5、3、4個(gè)結(jié)晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無水氯化鋅的裝置如圖，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔點(diǎn)為105 ℃、沸點(diǎn)為78.8 ℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。

①下列物質(zhì)中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_________。

A 冷水 B 濃鹽酸 C 乙醇 D 氨水

②儀器A的名稱為_______；裝置B的作用是_________。

③以ZnCl2·H2O為例，寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

A. 原溶液中一定含有Na2SO4

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有AlCl3

C. 原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

【題目】這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足，俗話說“亡羊補(bǔ)牢，為時(shí)未晚”，找出存在的不足，然后針對(duì)地去解決問題，才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量。

資料卡片：

（1）若選用Na2SO3固體與70％濃H2SO4制取SO2，反應(yīng)的離子方程式是：______________。

（2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。

（3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_____________________________。

（4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60～65℃，其原因是_________________________。

（5）產(chǎn)品經(jīng)提純后仍含少量PCl3雜質(zhì)，通過佛爾哈德法可測(cè)定產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1.500g樣品在碘量瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于錐形瓶中，加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測(cè)定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（1）用活性炭還原法可處理氮氧化物，向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)： △H<0，在一定條件下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________。

②在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母編號(hào))。

a．v正(N2)=2v逆(NO) b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c．不變 d．混合氣體的密度保持不變

③30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________。

（2）NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知c(NO2)：c(NO)=1：1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n()：n()變化關(guān)系如下表：

當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

寫出在陽極放電的電極反應(yīng)式：_______________________________________，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。

（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的濃度______________________。

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：

⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。

(1)操作1的名稱是__________，需要用到的玻璃儀器有________________________。

(2)加入過量鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)有_______________。

(3)獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是_______________(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取一定量的FeCl3。

各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>(填寫裝置代號(hào))A→______→______→______→D。裝置C的作用是____________________________，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式：_________________。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________(用K1、K3表示)。

(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。

①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。

②溫度為500℃時(shí)，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡。用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=______________；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2

(4)由CO2制備甲醇還需要?dú)錃�。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖所示。電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________________________。

（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。