①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋O2(g)===CO(g)

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為( )

A. ＋412 kJ·mol－1B. －412 kJ·mol－1C. ＋236 kJ·mol－1D. －236 kJ·mol－1

A. 電解質(zhì)溶液中，Na+向左移動

B. 該電池的總反應(yīng)為H+ + OH- = H2O

C. 電子由N電極經(jīng)導線流向M電極

D. 導線上通過1mole-，裝置內(nèi)H2總量減少0.5mol

【題目】已知破壞1 mol A—A鍵、1 mol B—B鍵、1 mol A—B鍵時分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。反應(yīng)2A2+B22A2B的能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)。

A. a=1370 kJB. b=482 kJ

C. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 體系中A、B原子最活潑

A.m=2.4gB.Fe3＋在反應(yīng)中做氧化劑，失去0.2mol電子

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol

A.標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

B.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na＋、H＋和CO32-的數(shù)目均為NA

C.16 g的O2和O3混合氣體中所含原子總數(shù)為NA

D.18 g水中所含電子總數(shù)為8NA

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

C. 配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2氣體10.304 L

【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作④中所需的玻璃儀器有_________________________________。

（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是________________________________。

（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（4）操作③的目的是__________，其相應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（5）說明此設(shè)計方案不嚴密之處____________________________________________。

I．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是_____。

（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。

（3）裝置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_________。

（6）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點后兩位）。

A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性

B. H3O＋離子中存在配位鍵

C. 已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y， 第一電離能X一定大于Y

D. 在面心立方堆積的金屬晶體中，屬于1個晶胞的金屬原子有4個