已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。

③溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等。

④硫酸亞鐵具有還原性，容易被氧化。

回答下列同題：

（1）寫出制取N2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）實(shí)驗(yàn)獲置(可重復(fù)使用)的連接順序?yàn)椋?/span>a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。

（3）某同學(xué)檢驗(yàn)A裝置的氣密性，關(guān)閉止水夾K后，開啟分液漏斗活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶，試判斷：A裝置是否漏氣?___（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。

（4）裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___。

（5）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是___。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，再向剩余固體中加稀硫酸，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

根據(jù)所學(xué)知識回答以下問題：

IHCl的配制

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數(shù)字)

（2）除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏低”或“偏高”)

未洗滌燒杯___；定容時(shí)俯視刻線____。

II探究實(shí)驗(yàn)

（1）寫出由A滴入到沸水中制備B的化學(xué)方程式。___

（2）下列說法正確的有___（填序號）。

①B轉(zhuǎn)換成C發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

②由A制備B，加熱越久越好

③物質(zhì)B具有丁達(dá)爾效應(yīng)

④把B和C組成的混合物過濾，濾液是無色的

⑤整個(gè)過程都不涉及到氧化還原反應(yīng)

（3）向紅褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___。

（1）已知該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，則加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)采用的有效措施有___________________________（填寫兩種）。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0 （填寫“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選用P4和1250℃進(jìn)行合成，請解釋其原因______________________________。

③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________mol·L-1·min-1。

④該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為K=_______，經(jīng)計(jì)算K的數(shù)值為K=_____________（保留3位有效數(shù)字），若要使K減小可采取的措施是_________________。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。

① 在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________

A. H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1 B.體系壓強(qiáng)不再變化

C. 氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.混合氣體的密度保持不變

② 在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時(shí)對體系加壓，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。

A.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至恰好完全反應(yīng)

B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量

C.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液過量

D.向氨水中滴加濃硝酸溶液

（1）請寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式__；

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）

（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為__mol。

A. 該溫度下，HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時(shí)，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)

A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑

B. a點(diǎn)溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四點(diǎn)中水的電離程度最大的是e點(diǎn)

D. d 點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10

A.3：1B.1：1C.1：2D.1：3