【題目】合肥市某高中化學(xué)非限定性課程學(xué)習(xí)小組利用鐵銹(Fe2O3)做了系列實(shí)驗,物質(zhì)之間的關(guān)系圖如下。
根據(jù)所學(xué)知識回答以下問題:
IHCl的配制
實(shí)驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。
(1)配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數(shù)字)
(2)除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏低”或“偏高”)
未洗滌燒杯___;定容時俯視刻線____。
II探究實(shí)驗
(1)寫出由A滴入到沸水中制備B的化學(xué)方程式。___
(2)下列說法正確的有___(填序號)。
①B轉(zhuǎn)換成C發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
②由A制備B,加熱越久越好
③物質(zhì)B具有丁達(dá)爾效應(yīng)
④把B和C組成的混合物過濾,濾液是無色的
⑤整個過程都不涉及到氧化還原反應(yīng)
(3)向紅褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液,生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4,已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___。
【答案】4.2 500mL容量瓶 偏低 偏高 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl ③⑤ NaCl
【解析】
I.(1)先依據(jù)配制溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶,依據(jù)計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度,再依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積;
(2)依據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液的一般步驟確定實(shí)驗所用儀器;
(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)進(jìn)行誤差分析;
II. 鐵銹(Fe2O3)和足量的鹽酸反應(yīng)生成的A為氯化鐵,氯化鐵滴入沸水中會獲得B氫氧化鐵膠體,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)會生成C氫氧化鐵沉淀,
(1)將氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵的水解;
(2)①B轉(zhuǎn)換成C為膠體的聚沉;
②將氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體時,加熱時間過長會使膠體聚沉,不能長時間加熱;
③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);
④氫氧化鐵膠體能通過濾紙,氫氧化鐵沉淀不能通過濾紙;
⑤根據(jù)元素化合價是否變化判斷是否存在氧化還原反應(yīng);
(3)根據(jù)信息可知Fe(OH)3失電子被氧化生成Na2FeO4,NaClO具有氧化性,可以作氧化劑,得電子,設(shè)Cl元素得電子后的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒計算x的值,從而確定還原產(chǎn)物。
I.(1)配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸物質(zhì)的量濃度,設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,可得11.8mol/L×V=0.5L×0.1mol/L,解得V=4.2mL;
故答案為:4.2;
(2)用濃鹽酸配制稀鹽酸的實(shí)驗步驟包括:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,結(jié)合實(shí)驗步驟可知,實(shí)驗所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有500mL容量瓶;
故答案為:500mL容量瓶;
(3)未洗滌燒杯,則溶質(zhì)會損失,使配制的溶液濃度偏低;定容時俯視刻線,會使加入的蒸餾水的體積偏小,則使配制的溶液的濃度偏高;
故答案為:偏低;偏高;
II. 鐵銹(Fe2O3)和足量的鹽酸反應(yīng)生成的A為氯化鐵,氯化鐵滴入沸水中會獲得B氫氧化鐵膠體,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)會生成C氫氧化鐵沉淀,
(1)將氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
故答案為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
(2)①B轉(zhuǎn)換成C為膠體的聚沉,膠體的聚沉是物理變化過程,故①錯誤;
②將氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體時,加熱時間過長會使膠體聚沉,不能長時間加熱,故②錯誤;
③氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故③正確;
④把氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀過濾,氫氧化鐵膠體能通過濾紙,濾液是紅褐色,故④錯誤;
⑤整個反應(yīng)過程沒有元素化合價的變化,無氧化還原反應(yīng),故⑤正確;
綜上所述,③⑤正確;
故答案為:③⑤;
(3)根據(jù)信息可知Fe(OH)3失電子被氧化生成Na2FeO4,NaClO具有氧化性,可以作氧化劑,得電子,設(shè)Cl元素得電子后的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒可得,解得,x=-1,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NaCl;
故答案為:NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學(xué)方程式為:
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,被氧化的元素_________,還原產(chǎn)物是________。
(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2,轉(zhuǎn)移_______mol電子。
(4)請配平下列離子方程式。
____Fe2++____H+ +____NO3=____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是實(shí)驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖,請回答:
(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式______________________________;
(2)燒瓶中混合液逐漸變黑,并產(chǎn)生某些無機(jī)雜質(zhì)氣體,寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:____________________________________________;
(3)為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性,試管中應(yīng)盛放_________,現(xiàn)象為___________;
(4)洗瓶中盛放的試劑為____________________,作用__________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列實(shí)驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A | B | C | D | |
實(shí)驗 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 |
裝置或儀器 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時,NH3+NH3NH4 ++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1,則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14
B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小
D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動,且c(NH4+)<c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,灰硒是良好的半導(dǎo)體材料,硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍,可用于制造光電管。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。
(2)As和Se是同一周期元素,As的第一電離能比Se大,原因是___。
(3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下,SeO2是易揮發(fā)的白色固體,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體是___晶體;寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。
(4)H2SeO4和H2SO4相似,是一種不易揮發(fā)的強(qiáng)酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為___。
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Zn原子的配位數(shù)為___,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a(即晶胞的邊長)為___nm。
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【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。
②在步驟Ⅲ操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+ 沉淀完全,則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)
③步驟Ⅳ中,生成FeCO3的離子方程式是____________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式______________。請用平衡移動的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋:__________________________________________________________。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中是否含CN-,方案如下:
若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號。)
(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。
(3)可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時,1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)兩種堿溶液,起始時的體積均為10mL,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積),pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是
A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為10-8
B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg =4時,溶液中水的電離程度:NH2OH >CH3NH2
D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(CH3NH3+)<c(NH3OH+)
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