【題目】一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。關(guān)于該離子晶體的說法正確的是(　　)

A. 陽離子的配位數(shù)為8，化學(xué)式為AB

B. 陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為A2B

C. 每個(gè)晶胞中含4個(gè)A

D. 每個(gè)A周圍有4個(gè)與它等距且最近的A

A. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O

B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：

請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：

(1)若試劑a為H2O2溶液(H＋)，已知氧化性：H2O2>Br2

①寫出廢液中的某陰離子和a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；

②每消耗0.2mol H2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為______mol；

(2)為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，試劑b可選擇：KOH、BaCl2、K2CO3溶液，其添加順序不正確的是（_______）

A、KOH、BaCl2、K2CO3 B、BaCl2、KOH、K2CO3

C、BaCl2、K2CO3 、KOH D、KOH、K2CO3 、BaCl2

(3)用鹽酸調(diào)pH=7(中性)是為了除去雜質(zhì)離子___和___，以提高氯化鉀晶體的純度；

(4)操作①②③④⑤對應(yīng)的名稱分別是：____、分液、_____、過濾、______。

(1) 實(shí)驗(yàn)步驟：

① 按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是____________________。

② 稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________、______________________________。

⑤ 打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2) 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。

① E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是______________________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則可能導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

② 若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

①自駕游出行方便。制造汽車輪胎的主要材料是____(填字母)。

a．鋁合金　　　　　　　 b．橡膠 c．玻璃

②高速列車出行快捷。建設(shè)鐵路需要大量水泥。工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。

a．黏土　　　　　　 b．純堿 c．石英

③輪船出行舒適。為防止輪船鋼板被腐蝕，可在鋼板上鑲嵌____(填字母)。

a．銅塊 b．錫塊 c．鋅塊

⑵ 旅游期間，在娛樂、購物、旅游時(shí)要講究文明、保護(hù)環(huán)境。

用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標(biāo)志的垃圾箱中。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______。

⑶在外出行要注意飲食健康。

①面包、牛奶是常見的食物之一，牛奶中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可生成______________。

②橙汁是常用飲品。某品牌橙汁中含有維生素C、白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉等成分，這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是______________。

③飲食不當(dāng)會(huì)引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。

①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；

④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L CH3CH2OH中質(zhì)子數(shù)為3.4NA

⑥將100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

⑦區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

A.3B.4C.5D.6

(1)B、C、H三元素中非金屬性最強(qiáng)的是__________(寫出元素符號)。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物的化學(xué)式___________。

(3)D與F構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M，寫出Z與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

①要收集較純的干燥氨氣，使用的方法是__________________________。

②甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉,說明氨氣______溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色,說明有_____性物質(zhì)生成。

(2)某興趣小組為驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下方案,請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)_____。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是__________(填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”)。

②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合,通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,不褪色,試用化學(xué)方程式解釋之:_____________________________________________________

A. 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B. Na2CO3溶液與鹽酸；CaCO3與鹽酸

C. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；BaCl2溶液與NaHSO4溶液

D. Fe(OH)3膠體的制備；Fe(OH)3沉淀的制備

A. 根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B. 在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑

C. 反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，故置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生