回答下列問題：

（1）沉淀劑是________________（填化學式），不選用同類的其他物質(zhì)的理由是_______________。

（2）下列選項中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。

A 實驗室從溴水中提取溴單質(zhì)

B 除去固體中的少量NaCl

C 從分解產(chǎn)物中獲得

D 用工業(yè)酒精制無水乙醇

（3）在進行步驟Ⅱ時，如果沒有加入鹽酸，可能產(chǎn)生的雜質(zhì)是______________（填化學式）。

（4）一種模擬工業(yè)用制無水的實驗室設計如下：

裝置A中盛放液體是______________，裝置D的作用是____________________________。

（5）步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________。

(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________；

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學式為________。

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為____________，該元素的符號是________。

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為___________，該元素的名稱是________。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是________。

(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由______________。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_______(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是______， Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是_________。

【題目】硫鐵礦燒渣中含有、、、、等，為了充分利用資源，一種利用硫鐵礦燒渣制綠礬（）的化工流程如下：

回答下列問題：

（1）酸浸需要使用較濃的硫酸并加熱，目的是________________________________，現(xiàn)有，的硫酸，其物質(zhì)的量濃度_____________（保留3位有效數(shù)字）。

（2）濾渣除外，還可能含有__________，溶液Ⅰ需保持，原因是__________。

（3）用還原時，當氧化產(chǎn)物為，發(fā)生主要反應的離子方程式是___________________，檢驗該反應是否完全發(fā)生，所用的試劑是___________________。

（4）除雜時，除去溶液中的，適宜的物質(zhì)是_______________。

A NaOH B H2S C FeS D 氨水

（5）已知，在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表：

如要獲得，則需對溶液Ⅱ進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，___________________，過濾，洗滌，干燥。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為____；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為_____。

(3)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________________。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：________。

請回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是________(填序號)。

A．金屬鍵的強弱：D＞E

B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E

C．五種元素中，電負性最大的元素是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_____；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為_____(填元素符號)。

(3)E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知E的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中E原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為_______________ (用字母表示)。

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

C.在常溫常壓下，71gCl2所含分子數(shù)為NA

D.標準狀況下，32gO2中含有的分子數(shù)為2NA

A. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價

B. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價

C. 該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2(CN)6

D. 晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－有12個