A. AB. BC. CD. D

(1)雙線橋表示氧化還原，線橋上標(biāo)明得失電子、發(fā)生的反應(yīng)。_______

(2)若1mo KClO3參加反應(yīng)時(shí)有_______mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是44.8L，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是多少mol？（要求有規(guī)范的過程）_______。

(1)A、B兩儀器的名稱：A________、B________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用此裝置制取氯氣的化學(xué)方程式________。

(3)為了得到純凈干燥的氯氣，寫出裝置C、D中應(yīng)該加入的藥品的名稱：C____、D_________。

(4)E中放入紅色干布條，F中放入紅色濕布條�？捎^察到的現(xiàn)象是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)P處為尾氣處理裝置，畫出裝置圖，標(biāo)出所用的藥品。________

(6)NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

①NaClO中Cl元素的化合價(jià)是______。

②用氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)制備“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式是_______。

③若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

(7)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，無水CaCl2是常用的干燥劑。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意如圖（加熱、加持及尾氣處理裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置氣密性

②通入干燥的氯氣，趕盡裝置內(nèi)的空氣

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

④……

⑤體系冷卻后，停止通入氯氣，并用干燥的的氮?dú)廒s盡氯氣，將收集器密封。

請回答下列問題：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②步驟③加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是________。

③操作步驟中，為防止潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。

④裝置B中的冷卻水作用為________。

(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑。畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖①、②、③所示。

①將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來。_________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋

鈉熔成小球 產(chǎn)生了氣體

鈉四處游動，嘶嘶作響 鈉的密度比水小

鈉浮在水面上 鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低

②在③中酚酞變紅，說明溶液呈_______（填“酸”或“堿”或“中”）性。

③鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源。寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___，與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)為探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

加熱一段時(shí)間后，________（填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁，寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式：________。寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。含有氮元素、鉀元素、磷元素的某些鹽可以作為化肥。

①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指_______(填化學(xué)式)。

②在①-③所涉及的操作方法中，包含過濾的是_______（填序號）。

③根據(jù)圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl

④NaHCO3溶于水電離的方程式___。

⑤下列說法中，正確的是___（填字母）

a.CO2可循環(huán)使用

b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。

（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是__________

（2）25℃時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________.

A. 在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.

C. C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1

D. D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

A. 反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B. a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.WO3+3H2W+3H2O

D.CaCO3CaO+CO2↑

利用以上裝置，可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑，有機(jī)物大多能互溶)

（1）裝置A中儀器①的冷卻水下進(jìn)上出的目的是________________________________，使用裝置A的操作是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)。

（2）使用裝置B的操作是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，使用分液漏斗前應(yīng)該先_________。

（3）裝置C的玻璃棒作用是___________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。

（4）使用裝置D的操作是_________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，該操作中玻璃棒的作用是_____________________________________________________________。

A. a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3

B. 另一種的化學(xué)式為K2CuCl3

C. 銅元素在周期表中位于d區(qū)

D. 該物質(zhì)中存在配位鍵