【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（可以記做）。

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率

D.若用的做實驗①，推測比實驗①褪色快

(1)3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______________；

(2)某烴的分子式為C4H4，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體。

①寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式(提示：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定)______________；

②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為______________形。

(3)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質的實驗式是__________；

(4)寫出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。

③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。

A. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

D. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

A. Mo2N/GCE電極為陰極

B. 溶液中H+通過隔膜向MoN/GCE電極區(qū)遷移

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應式為N2+6H++6e====2NH3

D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

A. 提純工業(yè)乙醇(含甲醇、水等雜質)

B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔

C. 提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸

D. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體

（1）根據系統命名法，化合物A的名稱是_________

（2）寫出物質D中所含官能團的名稱_____________

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式___________

（4）C2的結構簡式是____________，F1的結構簡式是___________

【題目】下列對有機物的敘述中，不正確的是（ ）

A. 它難溶于水，但易溶于苯

B. 該物質含苯環(huán)的同分異構體（不包括它本身）共有5種

C. 它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

(1)MgCO3的分解產物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。