A. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質

C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3H2O電離被抑制，溶液pH減少

D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大�。孩�>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強

A. T℃時Ag2CrO4的Ksp＝1×108

B. Y和Z點Ag2CrO4的Ksp不相同

C. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點

D. 濃度均為2×106molL﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成

A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g

A.分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大

B.分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多

C.分別配制成等體積溶液，混合物堿性大

D.分別配制成等體積溶液，混合物的Na+的物質的量大

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

A.燒瓶B中制備氯氣的反應物為二氧化錳和濃鹽酸

B.裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置D和裝置E之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵

D.裝置F的目的是吸收尾氣

已知：i．PbCl2微溶于水

ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）PbCl42－（aq）△H＞0

（1）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應，請將離子反應補充完整并配平：_____

______+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是__________。

（3）調pH的目的是____________。

（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_________。

（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：

①在_____極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應為_______________。

②電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產生，原因可能是_____________(用化學用語表示)。

【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：尾氣處理

（1）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式______________________，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為___________；

（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．NaOH溶液

請在以上試劑中選擇并回答填空：

X溶液應選用_________（填寫序號）；Y試劑的作用____________________．

（3）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如圖1的實驗．

通入Cl2后，從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結論是_____________（寫出化學反應方程式，并用簡要文字解釋）．

（4）某興趣小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖2的實驗裝置．

①實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：______________________；

②反應開始一段時間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請你幫助設計實驗，你的操作是_________________．

（1）Ti2+的基態(tài)價電子排布式為_______________________。

（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為____________。1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

（3）甲醛易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________________。

（4）與N2O互為等電子體的一種分子為________________________(填化學式) 。

（5）某含鈦化合物晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為_____________________。