【題目】已知T℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×1010；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. T℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp＝1×108

B. Y和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp不相同

C. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

D. 濃度均為2×106molL﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成

【答案】D

【解析】

A．曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，則Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Ag2CrO4的Ksp只與溫度有關(guān)，Y和Z點(diǎn)溫度相同，則Ksp相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．濃度均為2×10－6molL﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合后，Qc(AgCl)=1×10-6×1×10-6=1×10-12＜Ksp(AgCl)，沒有沉淀生成，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________________。

②化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

完成下列填空。

(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內(nèi)含______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______。

(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學(xué)式是______。寫出該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用：______。

(3)B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡單實(shí)驗(yàn)方案：_______。

(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實(shí)的是_______。

①比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)

(5)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

758

0.2

0.1

0

0.044

Ⅱ

758

0.1

0.05

0

Ⅲ

858

0.2

0.1

0

A. 從開始至平衡時(shí),容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡時(shí),容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1

C. 平衡時(shí),容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1

D. 若起始時(shí),向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知：i．PbCl2微溶于水

ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）PbCl42－（aq）△H＞0

（1）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請將離子反應(yīng)補(bǔ)充完整并配平：_____

______+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是__________。

（3）調(diào)pH的目的是____________。

（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_________。

（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：

①在_____極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應(yīng)為_______________。

②電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是_____________(用化學(xué)用語表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

Ⅰ.碳酸氫鈉可做安全氣囊中的冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式是___。

Ⅱ.高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強(qiáng)、耗電少，壽命長。這種燈發(fā)出的光為___色。

Ⅲ.過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

（1）（裝置分析）

①裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___。

②裝置②中的試劑是___(填序號)。

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4

③裝置③中的試劑是___。

（2）（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

①步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是___。

②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）（實(shí)驗(yàn)反思）

①有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)�！逼淅碛墒�__。

②需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：�、葜蟹磻�(yīng)后的少量固體，___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下．有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______（填序號）。

（2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說明）______

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。

（4）25℃時(shí)，將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________

（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______。

（7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是

序號

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈

金屬性：Na > Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性：Ca > Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性：S > C

D

t℃時(shí)，Br2+H22HBr K = 5.6×107

I2+H22H I K = 43

非金屬性：Br > I

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據(jù)此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；長頸漏斗的作用是__________。

（2）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是： 濕潤的有色布條、 無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為：______，_____。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是______，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________。

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