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【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是( )

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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【題目】中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前推進,第一艘國產航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。

1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________,鉻元素在周期表中___________區(qū)。

2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示,其中C原子雜化方式為___________雜化。

3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號

②根據(jù)價層電子對互斥理論,預測ClO3的空間構型為___________形,寫出一個ClO3的等電子體的化學符號___________

4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體,則晶體中的離子是否構成了面心立方最密堆積?___________(填“是”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?___________(填“是”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結構)空隙;根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm3。(圖中a=0.42nm,計算結果保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線可合成有機物E、F

已知:

請回答:

(1)B中官能團的名稱是_________,反應⑥的反應類型是__________。

(2)F的結構簡式___________________________

(3)D→E的化學方程式_________________________________。

(4)下列有關說法不正確的是_________

A.E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應,而B不能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應

B不能使酸性KMnO4溶液褪色

C1molE和足量H2反應,最多消耗4molH2

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【題目】將等物質的量的鐵和銅的混合物24g 與600mL稀硝酸恰好完全反應,生成NO 6.72L(標準狀況),向反應后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀,過濾。下列有關說法錯誤的是( )

A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物質的量濃度是2 mol·L—1

C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

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【題目】X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。YZ同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,YZ原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為54。下列說法正確的是( )

A.原子半徑:WZYX

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.X、Z組成的化合物與由ZW組成的化合物只能發(fā)生化合反應

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

(1)A的結構簡式___________。

(2)上述反應中屬于取代反應的是__________,屬于加成反應的是__________,屬于消去反應的是___________。(填序號)

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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X____Y(填優(yōu)于劣于),理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時,下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標號)。

A.K、K均增加 B.v減小,v增加

C.K減小,K增加 D.v增加的倍數(shù)比v增加的倍數(shù)大

在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池,則其能量轉化形式為電能轉化為化學能

D. 若將其設計為原電池,當有32.5gZn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2L.

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【題目】在乙醇的化學性質中,各反應的斷鍵方式可概括如圖:

用序號填空:

(1)消去反應的斷鍵位置是___________,化學方程式為________________

(2)與金屬Na反應的斷鍵位置是___________,化學方程為________________

(3)催化氧化的斷鍵位置是________________,化學方程為_______________。

(4)分子間脫水的斷鍵位置是___________,化學方程為________________。

(5)與HBr反應的斷鍵位置是_______________,化學方程為___________________。

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【題目】下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴,又能發(fā)生水解反應生成醇的是

、CH3CH2CH2Br ③CH3FCH3CH2Br、C(CH3)3CH2BrCH(CH3)2C(CH3)2Br

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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