【題目】在AgC1懸濁液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是

A. 常溫下，AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 溫度不變時，向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動，Ksp減小

C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常溫下，將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl 溶液等體積混合，無沉淀析出

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________；

(2)B的氫化物的分子立體構型是_____；其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______。

(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學式為_____

請按要求填空：

(1)寫出下列反應的反應類型：反應①____________ ，反應⑤ _______________，反應⑧_____________________

(2)反應②的化學方程式是 ____________________

(3) 反應③、④中有一反應是與 HCl 加成，該反應是__________（填反應編號），設計這一步反應的目的是_______________________，物質 C 的結構簡式是____________________ 。

(4)反應⑨的化學方程式是 _______________

(5)寫出與 G 具有相同種類和數目的官能團的同分異構體：_____。

(1)裝置A的氣密性的檢查方法是_______；A中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱為__________。

(3)裝置E的作用是_____________。

(4)實驗中涉及到下列操作，其正確的順序是____________。

①關閉K2，打開K1、K3，點燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗純

③關閉K3，打開K1、K2 ④裝置冷卻后關閉K1 ⑤熄滅C處酒精燈

(5)若觀察到D處干燥管中固體變藍，則C中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是____(填化學式)；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為________；

③原電池工作時，電子通過電流計的方向是____(填“從左到右”或“從右到左”)；鹽橋中的____(填“K+”或“Cl-”)不斷進入X溶液中。

(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是____極；

②圖丙中的②線是____(填離子)的變化。

③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉的生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是__________。

②高鐵酸鈉的生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______。

(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示（滴加過程無氣體放出）。

①寫出m點發(fā)生反應的離子方程式____。

②若在該鹽溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為____________mol。

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

(2)金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

則A原子的價電子排布式為__________________。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反應是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac　ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數為__________。

(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3 ℃，MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____________。

(1)將SO2通入品紅溶液中，現象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。

(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產物是__________。

(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是_________mol。

(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。

A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣

C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________（寫出一種即可）。

(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。

A. 銅和濃硝酸的反應與銅和濃硫酸的反應一樣需要加熱條件下才能進行

B. BaCl2溶液中會出現白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會出現黃色沉淀，體現了SO2的還原性

D. 為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側向左側遷移

B. Pt極反應式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C. 電解過程中，銅極附近電解質溶液的pH減小

D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體，則理論上制備4.8gTi

(1)上表中，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是___

(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____(填化學式，下同)，堿性最強的是_____。

(3)某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則該元素是_____(填對應的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(若能，寫出相應的離子方程式；若不能，則填“否”)________。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號)，其價電子排布式為______；未成對電子數最多的是____(填元素符號)，其最高價氧化物對應水化物的化學式為_____；有兩個未成對電子的元素是________(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是____(填元素符號)，其陽離子結構示意圖為____。