A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋

B. 通入甲烷的石墨的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O

C. 為了增強(qiáng)的污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量食鹽

D. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗0.5mol甲烷

A.丙烷分子中3個(gè)碳原子在一條直線上

B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O

D.常溫常壓下，22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS(中文名“” tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是

A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts

C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

A. 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于M處

B. 若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 若X為碳棒，K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH減小

D. 若X為鋅，K與N連接時(shí)，X電極產(chǎn)生氣泡

【題目】煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，可用如圖工藝進(jìn)行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收。

(1)空氣預(yù)處理過(guò)程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)洗氣過(guò)程中，尿素作還原劑，轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體的化學(xué)式是_______

(3)充分曝氣氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的含鎂化合物是_________。

(4)完成沉鎂過(guò)程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為_________(填名稱)。

(6)堿式碳酸鎂經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單加工可循環(huán)利用，加工過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

下列說(shuō)法中不正確的是：

A. Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

A的電子式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________＞________。

【題目】HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成：

Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；

Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；

Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

1mol HBr（g）被氧化為（g）放出熱量，其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

B.Ⅰ的反應(yīng)速率最慢

C.HOOBr比HBr和穩(wěn)定

D.熱化學(xué)方程式為:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)