（1）下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；含有非極性鍵的離子化合物的是________。

（2）下列變化過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解，化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價(jià)鍵的是________，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵的是________。

（3）Na2O2的電子式為________________________，用電子式表示H2O的形成過程：________________________________________________。

Ⅱ.有A、B、C、D、E五種微粒。已知：

①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：

（1）寫出這五種微粒的符號(hào)：

A______，B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（3）A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L

A. A B. B C. C D. D

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的式量是232。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A是______________，E是______________。（填化學(xué)式）

⑵D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

⑶C電解時(shí)，每生成1 molA，同時(shí)生成______________mol E。

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=______________mol，V2＝______________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_________mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：______________。

請(qǐng)回答：

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸______________（選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），理由是______________。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________，求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為______________；

(3)在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1.00 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入NaOH溶液的體積（寫計(jì)算過程）。___________________

①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2 g時(shí)，收集到的氣體為H2；

②當(dāng)m＞3.2 g時(shí)，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。

⑴3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有______________。

⑵3.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為______________，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________（忽略溶液體積的變化）。

⑶當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2 g時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V＝______________mL（用含m的代數(shù)式表示）。

（1）C中全部產(chǎn)物有 、 、 。

（2）本實(shí)驗(yàn)先使A中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱C裝置，其目的是 。

（3）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。

（4）若無裝置B、K，使用普通導(dǎo)管，本實(shí)驗(yàn)的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置 （填寫序號(hào)，多選扣分）。

（5）C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A. AB. BC. CD. D

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定