【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH==CHCH3可簡寫為，有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是(　　)

A. X與溴的加成產(chǎn)物可能有3種

B. X能使酸性KMnO4溶液褪色

C. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

D. Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。

（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。

（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。

（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種

（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。

（合成路線常用的表示方式為：）

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L—1)，應(yīng)選用的儀器是____。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

上述裝置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述裝置中，B物質(zhì)是____。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是_____。

（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：____ =0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為______。

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

已知：

完成下列填空：

（1）E分子中所包含官能團的名稱是____。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（3）寫出反應(yīng)I所需的試劑和條件___；反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型依次為：____、___；

（4）F生成G的化學(xué)方程式：____；

（5）已知M是C的同分異構(gòu)體。M符合以下條件：

①苯環(huán)上有兩個取代基（除苯環(huán)外無其他的環(huán)）；②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩種氫原子。

寫出符合條件的M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（6）運用中學(xué)化學(xué)知識及以上信息，寫出由E合成的的合成路線。__

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

（1）b處的實驗現(xiàn)象為___，d處的實驗現(xiàn)象為_____。

（2）C處發(fā)生的離子方程式為____，其過程中包括___個平衡，通氯氣對自來水進行殺菌消毒時，起主要作用的微粒是____。此微粒對水的電離平衡起到___“填促進”或“抑制”）作用。

（3）通過上述實驗現(xiàn)象不能比較FeCl3與Br2氧化性的強弱，請設(shè)計實驗比較兩微粒氧化性的大小，并按要求回答下列問題：取___于試管中，滴加____，若溶液有____現(xiàn)象，說明___＞___。

（4）二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。反應(yīng)時，ClO2生成ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH=8時，ClO2被還原為____。

（5）亞氯酸根離子(ClO2－)對人體不利，欲在弱堿性條件下將水中的ClO2－轉(zhuǎn)化為Cl－除去。若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。ClO2更適合用于飲用水的消毒，其原因是____。

【題目】鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+ 3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0

（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達式：K=___，若反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時____。

a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為___。

（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____（填增大或減小），其原因是___。

【題目】異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關(guān)于異丙苯的說法不正確的是（　 �。�

A. 異丙苯是苯的同系物

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯

C. 在光照的條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代物有三種

D. 在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8KJ

A.腐敗的魚、肉、蛋中都有硫化氫氣體產(chǎn)生

B.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O

C.圖示轉(zhuǎn)化中，有三種元素的化合價未發(fā)生改變

D.為避免混合液失效，混合氣體中H2S和O2的比例應(yīng)大于2:1