A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是__________________________________。

（2）已知：20℃時(shí)溶解度/g

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________________。

（3）在步驟Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除鐵銹外，還有_______________________________________。

② 清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因________。

（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是_______________________。

（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護(hù)膜。

① 完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：______

②下面檢測鈍化效果的方法合理的是______。

a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間

b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間

c．在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間

d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

【題目】可逆反應(yīng)：(所有物質(zhì)均為氣體)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )

① 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

② 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO2的同時(shí)生成2n mol O2

③ 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤⑥

試回答下列問題:

(1)以上10種元素中第一電離能最小的是____(填編號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。

(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是____(寫分子式,寫出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是_________、___________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____個(gè)σ鍵,____個(gè)π鍵。

(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第_____周期、第____族。

圖(B)是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第____族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是____,理由是_______________。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應(yīng)至3分鐘，用甲醇來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)

請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是________(填編號字母，下同)，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

A. 鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2Fe

B. 晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵

C. 晶格能：氧化鈣＞氧化鎂

D. 該晶胞的質(zhì)量是g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.AB.BC.CD.D