【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是

A. m + n > pB. C的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. A 的轉(zhuǎn)化率降低

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能降低醋酸的電離程度

B. 25 ℃時(shí)，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

C. CaCO3的水溶液導(dǎo)電性很弱，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

（一）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________。

（二）、工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制�。�：

已知：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+ +H2O。

（3）固體混合物B的成分是____。

（4）濾液A中鐵元素的存在形式為____（填離子符號(hào)），生成該離子與Fe元素的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________、_____。

（5）向?yàn)V液C中通入足量CO2氣體，除了CO2+OH-=HCO3-，主要的離子方程式有________。

（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A________，C_________，F(xiàn)_________，G_________。

（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法_____________________________________________。

（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_____________________________________。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是 _________________________________。

(1)在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負(fù)性由小到大的順序是___；基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為______。

(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式)。1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為____。

(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(—NH2)氮原子的軌道雜化類型是_____；血液中有一種含銅的呈藍(lán)色的蛋白質(zhì)分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有______(填元素符號(hào))。

(4)銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面上，已知銅的原子半徑為127.8 pm，列式計(jì)算晶體銅的密度：ρ=___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

A. q與s均為酸性氧化物B. Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸

C. X、Y分別與W形成10e-的微粒能反應(yīng)生成一種氣體D. 原子半徑：W<Y<X

（1）寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？__________，簡(jiǎn)要說明理由：_______________________________________________。

（3）該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。

裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，設(shè)反應(yīng)完畢后，無固體析出，則上述離子數(shù)目減少的有__________，數(shù)目增多的離子有________。

【題目】可逆反應(yīng)： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是

A. 溫度T1℃ 比 T2℃高

B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率

D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(該條件下尿素為固體)。A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)___ (填“大于”“小于”或“等于”)B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。

(2)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是合成尿素過程的中間產(chǎn)物，現(xiàn) 將體積比為2∶1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：

①上述反應(yīng)的焓變：ΔH__0，熵變?chǔ)?/span>S__0(填“>”“<”或“=”)。

②下列說法能說明上述反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

B.混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發(fā)生變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D.v正(NH3)=2v逆(CO2)

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出25.0℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式K=_____(不要求計(jì)算結(jié)果)，該反應(yīng)溫度每升高10℃，化學(xué)平衡常數(shù)就變?yōu)樵瓉淼?/span>______倍。

A. NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B. CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－

C. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－

D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－