（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫出CO32﹣水解的離子方程式_______________________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式_______________________。

（2）金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中

c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為_____（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）�？墒谷芤�A和溶液B的 pH相等的方法是___。

A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水

C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水

（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是______。

A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）

B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）

②利用如圖中數(shù)據(jù)，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值_____（保留兩位小數(shù)）。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________（請寫出相應的離子方程式和必要的文字說明）。

(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____。

A．水解反應為放熱反應 B．水解反應為吸熱反應

C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為____、___、____、____(填“左”“右”或“不移動”)。

(4)已知室溫時，CH3COOH電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O電離常數(shù)為1.75×10－5。濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正確順序為 ____。

【題目】Ⅰ．某微粒的結構示意圖為，試回答：

（1）當y=8時，該粒子可能是_____、_____（分別寫出一種陽離子和一種陰離子）。

（2）當x－y=10時，該粒子為_______（選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）。

（3）請寫出工業(yè)上制取y=7元素對應單質的化學方程式：________________。

Ⅱ．現(xiàn)有 ①BaCl2晶體 ②金剛石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氫氧化鉀 ⑦鈉 七種物質，請按下列要求回答（填序號）：

（1）屬于只含離子鍵的離子晶體的是____________（填序號，下同）。

（2）屬于分子晶體的單質是__________。

（3）屬于原子晶體的化合物是___________。

（1）下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是___。

A．植樹造林，保護森林，保護植被

B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣

C．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

D．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高

E．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率

（2）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：

CO2＋4H2______＋2H2O。

（3）CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向�，F(xiàn)進行如下實驗：某溫度下在體積為1 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）能判斷該反應已達化學反應限度的標志是____（填字母）。

A．CO2百分含量保持不變

B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

C．容器中混合氣體的質量保持不變

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= _____mol/（L·min）。

（4）以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的___極，正極發(fā)生的電極反應式為______。

A.硝酸在反應中只表現(xiàn)為強氧化性B.參加反應硝酸的物質的量為3 mol

C.在反應過程中轉移的電子數(shù)為3NAD.原硝酸的濃度一定為10 mol/L

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、III中正反應速率相同

C. 容器II、III中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II>III

D. 容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1

A.實驗室用裝置①制取氨氣B.裝置②用于證明氨氣極易溶于水

C.裝置③用于排水集氣法收集NOD.裝置④用于分離乙酸與乙醇

（1）真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol-1

3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol-1

反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=________ kJmol-1用含a、b的代數(shù)式表示；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol-1在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①內(nèi)，NO的平均反應速率 _________，時，該反應的平衡常數(shù) _________；

②30min 后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ___________ 填字母編號．

通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

加入合適的催化劑 適當縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3∶1∶1，則Q____________填“”或“”．

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________填選項編號．

單位時間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：

請寫出該電池正極反應式__________常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的 ___________不考慮溶液體積的變化。

A. 負極發(fā)生的反應是：2H+ +2e—=H2↑

B. 溶液中SO42-向銅片的方向移動

C. 該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能

D. 若生成0.2mol H2,則有6.5克鋅被還原

A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同