A.④③①②B.④②①③C.②④①③D.④①③②

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為_________________。

(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 （產(chǎn)物中只有一種酸根）_________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因____。

(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式_____ 。

(4)如圖是CoCl2.6H2O晶體受熱分解時，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是______________ 。

A.它們的分子個數(shù)比為17∶16B.它們的原子個數(shù)比為17∶16

C.它們的氫原子個數(shù)比為17∶16D.它們所含氫的質(zhì)量比為17∶16

稱取粗鹽濾液精鹽

（1）如何檢驗該粗鹽中含有SO42-___。

（2）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。

（3）蒸發(fā)結(jié)晶需要的玻璃儀器___。

（4）若先加適量鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______。（用離子方程式結(jié)合文字解釋）

（1）B元素的名稱為___________，E的元素符號為___________

（2）A、B兩種元素可形成化學式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_____。

（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為：______________________

（4）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應的離子方程式為：____________________。

【題目】已知反應：A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關系

B. 第t1 min時說明反應達到了平衡

C. 前4 min，用C表示反應速率為v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

D. 第10 min時，可能采取了降溫

回答下列問題：

（1）已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。

（2）試劑b是___________，步驟IV的目的是_______。

（3）步驟V所含的操作依次是________________、過濾。

（4）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應；過濾；烘干；冷卻。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。 若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是_______________。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ·mol-1 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+ O2 (g) H2O(g) H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應方程式為:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g) H2；C6H6(g)+C2H4(g) C6H5—CH2CH3(g) H3

則反應3C2H2(g)+C2H4(g) C6H5—CH=CH2(g) +H2(g)的H =________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應：；

②用天然氣跟水蒸氣反應：已知有關反應的能量變化如圖所示，則方法②中反應的H =________。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______，元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。

(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。

(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。