下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

A.AB.BC.CD.D

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

A. 用電子式表示HCl的形成過程：

B. Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C. 在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O

D. Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同

【題目】已知可逆反應2SO2＋O22SO3是放熱反應，下列說法正確的是（ ）

A.2 molSO2與1molO2能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

B.2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

C.2mol SO2與1 molO2能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

D.2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④ ；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標簽

完成下列問題：

（1）計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。

（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標有以下五項中的___（填序號）；

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線

（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；

②定容時俯視刻度線，則___。

試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____，該反應的活化能是____kJmol﹣1。

如圖是某學生模仿如圖畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。

（2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應2HIH2＋I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K＝____。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；

（2）從碘水中提取碘___；

（3）用自來水制取蒸餾水___；

（4）除去粗鹽中的泥沙___；

（5）與海水曬鹽原理相符的是___。

【題目】（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。

①__元素被氧化，__是氧化劑。

②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應。

③用“雙線橋”法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___個。

③該氣體在標準狀況下的體積為__L。

④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3Mg+N2Mg3N2D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2