下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

B. 氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶

C. CO2分子的電子式：O＝C＝O

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ

(1)利用二氧化碳合成甲醇來替代汽油。

已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g) △H＝—1453.0 kJ／mol，2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6 kJ／mol

計算CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(l)+ H2O(l)的反應熱△H＝___________ kJ／mol。

(2)下圖是反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v(H2)=______________．

(3)在一恒容的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化曲線如圖所示．

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填選項字母)．

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②比較平衡常數(shù)KA、KB、KC的大�。�____________

(4)在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是________(填“T1”或“T2” 或“T3”)；

(5)電化學在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。

①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學電源。圖為甲醇燃料電池，則負極反應式為_____________。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水(惰性電極)，則電解的離子方程式為____________________，電解一段時間后，當溶液的pH值為13時，消耗O2的質(zhì)量為_______g。(忽略溶液體積變化)

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為___________________。

(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________。

(3)下列說法正確的是_____________。

A．硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，震蕩、靜置，分液

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．有機物C與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出下列反應方程式：

③B→CH3CHO_________________________________________；

④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________；

⑤丙烯酸→聚丙烯酸_________________________________________。

（1）D在周期表中的位置_____，E的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。

（3）用電子式來表示BA3的形成過程：__________ 。

（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_________。

A. a與 互為同分異構(gòu)體

B. b中能發(fā)生消去反應

C. b生成1 mol 至少需要 3 mol H2

D. a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))

A. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B. 在B點，離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 水電離出的c(H+)：A點小于B點

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

請回答下列有關(guān)問題：

①由H＋H→H2，當生成1 mol H2時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時，要________243 kJ的能量。

②對于反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質(zhì)量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。