A. 正極為Li，負(fù)極為Cu

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O

C. Li極有機(jī)電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)

D. 通空氣時(shí)，整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象____。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

(1)B在周期表中的位置為___________________________。

(2)元素C與元素D以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q，請寫出Q的電子式為_______。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學(xué)鍵有____________________。

(5)寫出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_____________。

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時(shí)，K+、Cl-會分別進(jìn)入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時(shí)間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時(shí)間后，③號燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變，兩個(gè)電極的質(zhì)量不變

D. 該裝置工作時(shí)，③號燒杯中的SO42-向電極IV移動(dòng)

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________。

(2)C中的現(xiàn)象是______________，證明SO2有____________性。

(3)D的作用是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產(chǎn)生：

①若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________ (填化學(xué)式)

②若E是無色無味氣體， 產(chǎn)生的白色沉淀是_________(填化學(xué)式)。

(5)若將B中溶液換成Ba(NO3)2溶液，將會有白色沉淀生成，請用離子方程式解釋其原因________________。

【題目】某種降血脂藥物吉非羅齊（W）的結(jié)構(gòu)簡式為，一種合成W的路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是______。

（2）C生成D、D生成E的反應(yīng)類型依次是______、______。

（3）F生成G的化學(xué)方程式為______。

（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為______，W的分子式為______。

（5）X是B的一種同分異構(gòu)體且所含的官能團(tuán)完全相同，其核磁共振氫譜有3組峰，面積比為9：2：1，寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（6）間苯三酚羧酸（）是一種醫(yī)藥中間體，參照上述合成路線設(shè)計(jì)以甲苯為起始原料制備間苯三酚羧酸的合成路線：______（無機(jī)試劑任用）。

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_________(填元素符號)。

(2)在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：_________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)元素②的簡單氫化物是由_________ (填“極性”或“非極性”)鍵形成的，在常溫下該化合物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離方程式為__________________。

(5)元素②、③、⑥、⑧四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________ (用離子符號表示)。

A. 甲池中N極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，鐵極增重32g

C. 電子的流動(dòng)方向?yàn)镸→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過______方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計(jì)算式）。