【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①，H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，對于反應(yīng)(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了30%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____（填標(biāo)號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度 E．使用合適催化劑

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是____（填標(biāo)號）。

A．T1＞T2 B．a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率

C．a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率 D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

（1）氯酸鉀氧化法：化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___，向反應(yīng)后溶液中加_______溶液得到KIO3。

（2）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式__________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_____，其遷移方向是_______(用A、B表示）。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_______（寫出一點）。

（3）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：

①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加____鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量____mgkg-1。

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

①分子式為C10H9O3 ②能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

【題目】隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是 (　　 )

A.提高尾氣凈化速率的常用方法是降低溫度

B.提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑

C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D.570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWZ

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：WZ

C.原子半徑：ZYX

D.元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等

A.放電時，多孔碳材料電極為正極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。

(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________；

_____________________________________。

(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。

(5)C、B可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物乙的電子式____________。