試寫出： (1) 化合物A的結構簡式________________ 。A→E反應的基本類型_____________。

(2)A自身在不同條件下可以形成不同的酯，其結構簡式按相對分子質量由小到大依次是___________、_____________、_____________、_____________。

A.圖甲表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

B.圖乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

C.圖丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸的滴定曲線

D.圖丁表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

A.電解液應選擇可傳遞Li＋的水溶液

B.充電時，應將鋰電極與電源正極相連

C.放電時，空氣電極上發(fā)生的電極反應為 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

D.充電時，若電路中轉移0.5mol電子，空氣電極的質量將減少3.5g

A.原子半徑：W<X

B.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X 的位置為第三周期IVA族

【題目】某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見表。

下列說法正確的是

A.①組中，0～20min內，用NO2表示的反應速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1

B.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1＜T2

C.容器內混合氣體的密度不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)

D.若增大壓強，則正反應速率加快，逆反應速率減慢

下列說法正確的是（ ）

A.該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O

B.該混合物可能含有Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2O

D.無法確定是否含有CaO和Fe2O3

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，若經2 s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6 mol/L。求：

①2 s內用物質A表示的平均反應速率為________________。

②2 s內用物質B表示的平均反應速率為__________________________。

③2 s時物質B的轉化率為______________________。

④x＝________________。

Ⅰ(1)萘的結構式為，它的二氯代物有______種。

(2)立方烷的六氯代物有______種。

Ⅱ根據下列有機化合物的官能團，寫出下列反應的方程式。

(1)A 發(fā)生銀鏡反應___________________________________________________________

(2) B與足量的碳酸鈉溶液反應_____________________________________

(3)C在足量的氫氧化鈉水溶液中反應__________________________________________

相關信息如下：

①氯化銅從水溶液中結晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍。

(1)步驟II加入稍過量的雙氧水的目的是___。

(2)步驟III，需要用到下列所有的操作：

a.用鹽酸溶解 b.調pH=3.0 c.調pH=7.0 d.洗滌 e.過濾。

請給出上述操作的正確順序________(操作可重復使用)。

(3)步驟IV的裝置圖如圖：

①持續(xù)通入HCl的作用是________。

②加熱蒸發(fā)濃縮，當溶液體積減少到原來的時，調整水浴溫度控制在_______時析出晶體，抽濾，洗滌，干燥。

③關于上述操作的說法不合理的是________。

A.抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙

B.洗滌晶體時應先關閉水龍頭，再加入洗滌劑

C.抽濾完畢時，斷開水泵和吸濾瓶之間的橡膠管，再關閉水龍頭

D.為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體宜采用低溫干燥

(4)用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O樣品的純度，過程如下：取0.4000g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(滴定反應為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

①寫出生成白色CuI沉淀的離子方程式________。

②該樣品中CuCl2·2H2O的質量分數為________。

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題:

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:________。

（4）D裝置的作用是_________。

（5）C中反應的離子方程式是____________。

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體②滴加鹽酸不宜過快③在A-B之間增添盛有濃H2SO4的洗氣裝置④在B-C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

（7）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為___。