A.溶液與溶液反應(yīng)：

B.鋁和NaOH溶液的反應(yīng)：

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

D.溶液與稀硫酸反應(yīng)：

A.若加入的A是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大

B.若加入的B是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH減小

C.向AlCl3溶液中加入一定質(zhì)量的Al(OH)3固體，一段時(shí)間后過(guò)濾，將所得固體洗滌干燥，稱(chēng)量，固體質(zhì)量將增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等，均可析出Al(OH)3沉淀

【題目】（1）的名稱(chēng)是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。

（3）核磁共振儀處理，氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。

（4）水的熔沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的都高，原因是______。

（5）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則A的實(shí)驗(yàn)式是___，用質(zhì)譜儀測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為____，A的分子式是____。

⑴在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______________。

⑵表中金屬性最強(qiáng)的元素是_______________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______________________ 。

⑶表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的氫氧化物是______。

⑷元素⑩的元素符號(hào)為 ____________ ，元素⑦的原序數(shù)為_________。

⑸在①～③元素中，原子半徑最大的是_____________，原子半徑最小的是_____________。

⑹十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的電子式為________。

A.AB.BC.CD.D

①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

（2）某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率________。

②分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________。

③由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)。

A. B. C. D.

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入__極（填a或b），電子從____（填a或b）極流出。

（1）微粒 中的質(zhì)子數(shù)是_____，中子數(shù)是_____，核外電子數(shù)是_____。

（2）寫(xiě)出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__，寫(xiě)出氯化鈉的電子式___，用電子式表示HCl的形成過(guò)程___。

（3）NH4NO3是___化合物（填“離子”或“共價(jià)”），NaOH所含化學(xué)鍵類(lèi)型為______。