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【題目】如圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在這些元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______________(填元素符號)。
(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式______________,②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式______________。
(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物為______________(填物質(zhì)的化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的含氧酸為______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗。下列有關(guān)該實(shí)驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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【題目】2015年8月12日晚,天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸,造成了巨大損失。 據(jù)悉,該危險品倉庫存放的危險品有多種,包括劇毒化學(xué)品氰化鈉(NaCN)。下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的是()
A. NaCN 中碳元素的化合價為+4
B. NaCN易溶于水,其水溶液呈堿性
C. 可用強(qiáng)氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質(zhì)
D. 為防止中毒,須加強(qiáng)對地表水、排?诘鹊那杌锱挪
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【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗,實(shí)驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 實(shí)驗①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實(shí)驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C. 實(shí)驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實(shí)驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)
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【題目】某有機(jī)物6g完全燃燒,生成和(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。
(1)通過計算確定該有機(jī)物的分子式:_________(寫出必要的計算過程)
(2)該有機(jī)物有有多種同分異構(gòu)體。其一能使紫色石蕊試液變紅,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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【題目】高氯酸銨()是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。通過如圖所示的裝置及實(shí)驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。
步驟1:檢查裝置氣密性。
步驟2:準(zhǔn)確稱取樣品于蒸餾燒瓶中,加入約水溶解。
步驟3:準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中。
步驟4:經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入溶液。
步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
步驟8:將實(shí)驗步驟1~7重復(fù)2次。
(1)儀器A的名稱是______________。
(2)計算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計算過程,已知雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:
(1)配平以下離子方程式,并在橫線及方框中填上所需的系數(shù)及微粒。
__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__,___
(2)該反應(yīng)中的還原劑是___。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。
(4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的離子方程式是___。
②溶解沉淀時___(能或不能)用稀鹽酸,原因是___。
③若滴定至終點(diǎn)時共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則該血液中含鈣___g/100mL。
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【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),現(xiàn)有一定量固體物質(zhì)A,可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成,通過實(shí)驗確定其成分。探究過程如下:
(1)提出假設(shè):(請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整)
假設(shè):該固體物質(zhì)是FeSO4;或該固體物質(zhì)是Fe2(SO4)3;或該固體物質(zhì)是___。
(2)設(shè)計實(shí)驗方案:取少量固體物質(zhì)A于燒杯中,加適量水溶解A,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗,實(shí)驗現(xiàn)象與結(jié)論如表:
實(shí)驗方法 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
在溶液中加入KSCN溶液 | ___ | 固體物質(zhì)中有Fe2(SO4)3 |
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩 | KMnO4溶液顏色無明顯變化 | 固體物質(zhì)中不含___。 |
(3)若該固體A可能還存在鐵,則不能證明固體物質(zhì)中含___,其理由至少有兩個,請分別用離子方程式表示___、___。
(4),寫出由“白色沉淀”轉(zhuǎn)化為“紅褐色沉淀”的化學(xué)方程式___。
(5)上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強(qiáng)弱與___有關(guān),FeSO4的還原性___Fe(OH)2(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得溶液,準(zhǔn)備采用如圖步驟:
(1)請寫出上述實(shí)驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:①______________,②______________
(2)濾渣加過量④的化學(xué)方程式______________
(3)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
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