A.白黎蘆醇能與NaHCO3溶液反應

B.分子中共含有8種化學環(huán)境不同的氫原子

C.1 mol白黎蘆醇最多能與7 mol氫氣加成

D.1 mol白黎蘆醇最多能反應溴水中的3.5 molBr2

A.P4分子中含有的共價鍵是極性鍵

B.31g P4中所含P－P鍵的物質的量為6 mol

C.反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為1∶3

D.反應生成2.24 L PH3（標準狀況），轉移電子數目為0.3×6.02×1023

A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1

D. 在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的

A.負載碳納米管的鎳網為電池的負極

B.充電時電池將化學能轉化為電能

C.放電時，正極反應為：3CO2＋4e＝2CO32-＋C

D.放電時Na＋移向電源的負極

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.B的物質的量濃度D.混合氣體的平均相對分子質量

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

⑴“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式是______。

⑵“氧化”時有紅褐色沉淀生成，該反應的離子方程式為______。

⑶將鐵紅與FeS2混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO2，該反應的化學方程式為______。

⑷“淬火”是將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻以增加鐵器的硬度以及減緩腐蝕，反應歷程如圖，寫出該歷程中第Ⅰ步反應的方程式______。

A.由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中的H+向正極移動

B.鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為Fe－2e－＝Fe2+

C.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，溶液中就有0.4 mol電子通過

D.原電池必須有兩個活潑性不同的金屬作電極

A.石墨作正極

B.鋅發(fā)生氧化反應

C.電池工作時，電子從石墨經導線流向鋅

D.正極的電極反應為：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3

A.氯離子的結構示意圖：B.CH4的球棍模型：

C.MgF2的電子式：D.次氯酸的結構式：H–Cl–O