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【題目】我國科學家研發(fā)了一種Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池放電時的反應為3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列說法正確的是

A.負載碳納米管的鎳網為電池的負極

B.充電時電池將化學能轉化為電能

C.放電時，正極反應為：3CO2＋4e＝2CO32-＋C

D.放電時Na＋移向電源的負極

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知，放電時Na作負極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應式為3CO2+4Na2Na2CO3+C、充電電池反應式為2Na2CO3+C3CO2+4Na，據(jù)此分析作答。

A. 根據(jù)上述分析可知，負載碳納米管的鎳網為電池的正極，A項錯誤；

B. 充電為電解池原理，電池將電能轉化為化學能，B項錯誤；

C. 放電時負極反應式為Nae=Na+、正極反應式為3CO2＋4e＝2CO32-＋C，C項正確；

D. 放電時，Na失電子作負極、Ni作正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以Na＋移向電源的正極，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八種元素的單質及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

(1)第一電離能：Zn_______Cu（填“>”或“<”下同）電負性S ______Cl。

(2)寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_________________

(3)SO3的空間構型是________________ ，白磷P4分子呈正四面體結構，P原子位于正四面體的四個頂點，則P原子的雜化形式為_________________。

(4)與SCN—互為等電子體的微粒有_________________________(任寫兩種)。

(5)NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是___________，原因是______________。

(6)Cu與Cl形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為_________。

②已知該晶體中Cu原子和Cl氯原子之間的最短距離apm且恰好為體對角線的，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________(設溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水 B．KCl溶液

C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1

C．容器內氣體壓強保持不變

D．容器內氣體的總質量保持不變

E．生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內Y的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下，回答下列問題：

⑴寫出A、C的名稱________、_________。

⑵B、D分子中的官能團化學式分別是__________、__________。

⑶寫出下列反應的反應類型：

①______________，④____________。

⑷寫出下列反應的化學方程式：

①__________________；

②__________________；

③___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳干電池的構造如圖所示，其電池反應的方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列說法不正確的是( )

A.石墨作正極

B.鋅發(fā)生氧化反應

C.電池工作時，電子從石墨經導線流向鋅

D.正極的電極反應為：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示某反應過程中的能量變化曲線，可推知該反應是吸熱反應

B.圖乙表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，可推知溶液堿性越強，H2O2分解速率越慢

C.圖丙表示部分物質的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會有NH4ClO4固體析出

D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在含氯物質的制取、含量測定等方面有重要的作用。

⑴將一定量的氯氣通入過量NaOH溶液中，由于副反應的存在，溶液中同時存在Cl－、ClO－和ClO3-。若Cl－、ClO－和ClO3-的物質的量分別為a mol、b mol和c mol，根據(jù)電子得失守恒可知a、b、c之間一定存在的等量關系是______。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響產品質量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的過程如下：

步驟Ⅰ：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將ClO－完全還原成Cl－（ClO3-在該條件不與H2O2反應），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，

步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得溶液中加入0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵溶液30.00 mL，充分反應后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗該溶液20.00 mL。

已知步驟Ⅱ中涉及的相關反應轉化為：ClO3-Cl－，Cr2O72-Cr3+，則堿性NaClO溶液試樣中所含NaClO3的物質的量濃度為______mol·L-1。

⑶NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，可由ClO2為原料反應制得。某溶液X中同時含有ClO2和NaClO2，為測定其中ClO2-的濃度，現(xiàn)進行如下實驗：

步驟1：量取25.00 mL溶液X，調節(jié)溶液的pH為8.0，加入足量的KI晶體（發(fā)生反應：2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2）。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.02000 mol·L－1Na2S2O3溶液（發(fā)生反應：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）。恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2：調節(jié)上述反應后溶液的pH為1.0（發(fā)生反應：ClO2-＋4H+＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O），滴加0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液。恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。請計算溶液X中ClO2-的物質的量濃度（寫出計算過程）。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應4A＋2B3C，下列說法中正確的是

A. 某溫度時，化學反應速率無論用A． B． C中任何物質表示，其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小

C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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