A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。

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（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。則C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H為__________________。

（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?/span>

已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。

則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂?/span>水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________________。

（1）Fe2+的價(jià)電子排布式為_______。

（2）氮?dú)�、氨氣、肼�?/span>N2H4）中氮原子孤電子對(duì)數(shù)之比為_______，氨分子的空間構(gòu)型是______

（3）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（4）C、N、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______。

（5）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>_____。

（6）CN-與N2是等電子體，CN-的電子式為______。

（7）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___，若晶胞參數(shù)為a pm，則該晶胞的密度為____g/cm3。

已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：_____________________。

（2）通過(guò)K值的計(jì)算，（1）中的反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173開(kāi)時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：_______________________。

②在3~4min之間，反應(yīng)處于___________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時(shí)，平衡向_________方向移動(dòng)，可能的原因是______________________。

【題目】I.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。

（1）保持容器容積不變，向其中充入1molHe，反應(yīng)速率________（填“加快”“減慢”或“不變”，下同）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molHe，反應(yīng)速率________。

II.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2＝2H2O。

（3）負(fù)極上的電極反應(yīng)為______________________________。

（4）工作過(guò)程中時(shí)，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子。B原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和W同主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。

（6）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（7）元素C與W可形成CW2，C與T可形成CT4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為____________________________________。

（8）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為_______________________________。

（9）元素D、W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高的為____________（用化學(xué)式表示）。

（10）1molCA4與D2完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量802kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。

（2）向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，所得配合物的化學(xué)式為_____，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（3）鐵可形成多種配位化合物，但與氨形成的化合物不穩(wěn)定，如FeCl2雖然可以與氨氣形[Fe(NH3)6]Cl2，但此物質(zhì)遇水即生成灰白色沉淀，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式：_____。[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體_____。

A. 稀硫酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

B. 在101 kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時(shí)放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

【題目】25℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃時(shí)為無(wú)色氣體）。

（1）該反應(yīng)的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）當(dāng)開(kāi)始充入0.03mol的NO2時(shí)，25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01 mol·L-1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是_____________。25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。

（3）25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是_____。

（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色___________（填“不變”、“加深”或“變淺”），NO2的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（1）R的名稱是__________，R中的陽(yáng)離子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

（2）電極Y的材料是______________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。

（3）X為原電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式是____________________________。