【題目】如圖是某原電池的裝置圖。其電池的總反應(yīng)是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。請(qǐng)回答以下問題：

（1）R的名稱是__________，R中的陽(yáng)離子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

（2）電極Y的材料是______________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。

（3）X為原電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式是____________________________。

【答案】鹽橋 A Cu（銅） CuSO4溶液 正 Ag+ + e－ ＝ Ag

【解析】

（1）根據(jù)電子的流向知，Y是原電池負(fù)極，X是原電池正極，R是鹽橋，原電池放電時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向A中移動(dòng)，故答案為：鹽橋，A；

（2）Y是原電池負(fù)極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Y電極是銅，電解質(zhì)溶液中必須含有與電極材料相同元素的鹽，則電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，故答案為：Cu（銅），CuSO4溶液；

（3）X是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，

故答案為：正，Ag++e-=Ag。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。

I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。

（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置D的作用是___________________。

（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_____________________。

II．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。

限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液

（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現(xiàn)象，證明其具有氧化性。

（6）參照（5），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2有還原性________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示某反應(yīng)過程中的能量變化曲線，可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖乙表示70℃時(shí)不同堿性條件下H2O2的濃度隨時(shí)間變化的曲線，可推知溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越慢

C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時(shí)向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會(huì)有NH4ClO4固體析出

D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9．48 kJ

B.反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

D.反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度（絕對(duì)溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：_____________________。

（2）通過K值的計(jì)算，（1）中的反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間/min

CO2

H2O

CO

H2

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：_______________________。

②在3~4min之間，反應(yīng)處于___________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時(shí)，平衡向_________方向移動(dòng)，可能的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　 　）

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）①銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是___ (填字母)。

A. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) B. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

C. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 D. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

②碘、銅兩種元素的電負(fù)性如表:

元素

I

Cu

電負(fù)性

2.5

1.9

CuI屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

（2）氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布圖為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A.σ鍵 B.π鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.離子鍵

（3）類鹵素離子SCN－可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_____________。

（4）治療鉛中毒可滴注依地酸（別名EDTA，結(jié)構(gòu)如下面左圖）鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

（5）AlCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)還是氣態(tài)，一個(gè)分子中的氯原子與另外一個(gè)鋁原子形成配位鍵，因此以二聚體Al2Cl6的形式存在，寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式_______（用→標(biāo)出配位鍵）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______________。

(3)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________。

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