【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

（1）X、Y、Z、W、R均是1-18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R電子層數(shù)相同，R與Y最外層電子數(shù)相同，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①W的原子結(jié)構(gòu)示意圖___，R的簡(jiǎn)單離子的電子式___。

②X與Y元素可形成一種常用的消毒劑，其結(jié)構(gòu)式為__。

③Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)符號(hào)表示)。

（2）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題：

①銣在元素周期表中的位置___。

②關(guān)于銣的下列說(shuō)法中不正確的是___(填序號(hào))。

a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈

b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2

d.單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性

e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

（3）為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

②驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量氯氣，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___；該實(shí)驗(yàn)必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論,理由是____。

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀

D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-=O2↑+4H+

B.反應(yīng)一段時(shí)間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大

C.當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3

D.B(OH)4－穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室

A. 單質(zhì)W可由海水作原料獲得

B. Y 的非金屬性比 X的強(qiáng)，所以Y的氫化物一定比 X的更穩(wěn)定

C. 工業(yè)上常利用單質(zhì) X與含 Z氧化物的礦石在高溫下反應(yīng)制備高純 Z

D. X的氫化物可以與 W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是不能與 W 的氫化物發(fā)生反應(yīng)

A.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

B.粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過(guò)2mole－，陽(yáng)極減少64g

C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

D.在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極

A. 2Mg+CO2 2MgO+CB. Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

C. SO2＋H2O2=H2SO4D. Br2＋2NaI=2NaBr＋I2