⑴元素A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

⑵F的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______。

⑶BC3的空間構(gòu)型為______，與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。

⑷一種化合物X的晶體結(jié)構(gòu)如圖，X的化學(xué)式為______。 (圖中○：E＋，●：DC)

⑸化合物AC與EC中熔點(diǎn)更高的是_________，原因是________。

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素__________________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________________________________。

(2)金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

(4)分別寫出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式___________________。

(5)用電子式表示②的氧化物的形成過(guò)程____________________________。

①②③CH3OH

④⑤ ⑥

A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) B、E 的電子式為______________________、__________________。

(2)工業(yè)上常用電解飽和 D 溶液來(lái)制備丁，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；陰極產(chǎn)物為___________________________。

(3)A 和 E 加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

(5)B 和氧氣在催化劑作用能發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(6)固態(tài)的 A 和 C 晶體類型分別屬于_________、__________；固態(tài)的 A 熔融時(shí)需要克服的微粒間作用力為___________，將C 溶于水需要克服的作用力為___________________。

⑴實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。

⑵可用如下方法測(cè)定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計(jì)算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。_____________

已知：①(苯胺、弱堿性、易氧化)

②

③R-Cl R-OH

下面是 PAS-Na 的一種合成路線(部分反應(yīng)的條件未注明)：

按要求回答問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是_______________；

A.化合物A只能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)

B.反應(yīng)A →B為取代反應(yīng)

C.反應(yīng)II和反應(yīng)III可以調(diào)換順序

D.對(duì)氨基水楊酸既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)

(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_________________________；

(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C：____________________；

(4)一種有機(jī)物 E，它是化合物 A 的同系物，每個(gè)分子中比 A 多二個(gè)碳原子；1H-NMR 譜顯示 E 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,請(qǐng)寫出符合以上條件的 E 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ____________________________。

(5)寫出以 A 為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_____________________。

CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1

（1）2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝______kJ·mol1

（2）H2(g)＋1/2O2(g)=1/2H2O(l)的過(guò)程如下圖所示，H－O鍵的鍵能是______kJ·mol1。

（3）某化學(xué)興趣小組用甲醇燃料電池來(lái)模擬鋁制品表面“鈍化”處理過(guò)程(裝置如圖甲所示)。a電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若硫酸溶液質(zhì)量減少1.08 g，則石墨電極處生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

（4）一種Na－CO2二次電池裝置如圖乙所示，NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為______。

（5）海水中含有大量的HCO3-，一種利用海水提取CO2的裝置如圖丙所示。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：______。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

I．配制含 0.10molFeSO4 的綠礬溶液。

II．制備 FeCO3: 向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入 200mL1.1mol/LNH4HCO3 溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。

III．制備(H2NCH2COO)2Fe: 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn) II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將 C 中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn) I 中:配制綠礬溶液時(shí)，為防止 FeSO4 被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入試劑為_________ (寫化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn) II 中:生成沉淀的離子方程式為_______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn) III 中:

①裝置 A中所盛放的藥品是_______ (填序號(hào))。

a．Na2CO3 和稀 H2SO4 b．CaCO3 和稀 H2SO4 c．CaCO3 和稀鹽酸

②確認(rèn) C 中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。

③加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的 pH 促進(jìn) FeCO3 溶解，另一個(gè)作用是________。

④洗滌實(shí)驗(yàn) III 中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是__________ (填序號(hào))。

a．熱水 b．乙醇溶液 c．檸檬酸溶液

⑤若產(chǎn)品的質(zhì)量為 17.34g,則產(chǎn)率為__________________。

⑴某小組同學(xué)合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲：

圖甲 圖乙

①氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則加熱時(shí)“反應(yīng)1”的離子方程式為______（用單線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。

②“反應(yīng)2”的離子方程式為______。

③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：

①“氧化”時(shí)Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1，寫出“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②寫出“電解”反應(yīng)的離子方程式：_____。