A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

(1)NO標況下的體積________

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量________。

【題目】在一個密閉容器中，A與B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋B(g)C(g) △H<0，改變B的物質(zhì)的量并使之達到平衡，得到如下圖所示的平衡曲線，下列說法不正確的是

A.增加少量A物質(zhì)，平衡不移動

B.斜率為平衡常數(shù)，且隨溫度升高而減小

C.恒溫恒容時，加入少量He氣，容器內(nèi)氣體密度不變

D.縮小容器體積，氣體平均相對分子質(zhì)量不變

（1）電源A上的b為______極，濾紙B上d為______極。

（2）寫出B上所發(fā)生的反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_________。

（3）寫出C容器中陽極產(chǎn)生的氣體是_______（填名稱），另一極增重____克。

（2）經(jīng)測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；用質(zhì)譜儀測定結(jié)果如下圖。分析求此有機物的分子式為______。若此有機物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有____個原子共平面。

（2）金剛烷的分子式為_______，其分子中的－CH2－基團有____個。

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

RCHO +

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： _____

(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是__________(填“A”或“B”)。

(2)將鋅片和銅片按如圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式：__________。

④當乙中產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體時，將鋅銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

A.a電極通入甲烷氣體，作負極

B.每通入1mol CH4，有8mol e－通過質(zhì)子交換膜

C.b電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率