【題目】Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A與B形成離子化合物，中所有的離子的電子數(shù)相同， 其電子總數(shù)為 30；D 和 E 可形成 5核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：

的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B 兩元素組成的化合物存在的化學鍵是__________________________________。

(3)寫出 D 和 E 形成的 5 核 10 電子分子與氯氣的第一步反應的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.對下列物質(zhì)進行分類（均填序號）�；�為同素異形體的是________________；互為同分異構(gòu)體的是________________；互為同系物的是________________.

①和；②與；③和；④金剛石與水晶； ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥和 ⑦ ；⑧與

【題目】現(xiàn)有下列6種有機物： ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥請回答：

(1)屬于醇類的是_________(填序號)．

(2)與①互為同分異構(gòu)體的是________(填序號)．

(3)與④互為同系物的是_________(填序號)．

(4)用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為__________________________．

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。

（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。

（3）實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________。

（4）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式___________________。

（1）檢驗鐵離子（Fe3＋）：試劑____________（填化學式）；現(xiàn)象______________。有鐵離子（Fe3＋）的環(huán)境下檢驗是否含有亞鐵離子（Fe2＋）：試劑：_________（填化學式），現(xiàn)象_______________。

（2）用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為____________。

（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_____________。（用化學方程式表示）．

（4）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)離子方程式為______________。

（5）將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是__________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

A. 取代加成水解氧化B. 消去加成取代氧化

C. 水解消去加成水解D. 消去水解取代還原

A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線

D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。已知 0.1mol 某烴 A完全燃燒后，生成 11.2L（標準狀況）的，生成 10.8g 水，回答下列問題。

(1)通過計算推導A的分子式_____________（寫出計算過程）。

(2)寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

(1)儀器A的名稱為_____，干燥管 D 的作用為_____。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B 中裝有固體，則 A中試劑為______，觀察到 C 中溶液_____(填現(xiàn)象)，即 可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶 液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A中加鹽酸、B 中加、C 中加溶液。觀察到 C 中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認 為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進入 C 中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。

（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和，在一定條件下發(fā)生反應：。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是________________。

a．反應速率 v()=v()

b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi) 的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi) n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6

e．12mol N-H鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵

②某次實驗中測得容器內(nèi) NO 及的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中 b 點 對應的速率關系是 v(正 )_____v(逆)；d 點對應的速率關系是 v(正)_____v(逆)。

（填﹥、﹤或﹦）

(2)一定條件下，在 2L 密閉容器內(nèi)，反應，n()隨時間 變化如下表：

①用表示 0～2 s 內(nèi)該反應的平均速率為_____。在第 5s 時， 的轉(zhuǎn)化率為______。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________________。