A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)②2個(gè)③4個(gè)④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6 ②8 ③12 ④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為①＜②＜③＜④

A.15g14CO與15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA

B.11.2LCl2與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.2molSO2與1mol02反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NA

D.48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子

已知:Ksp(BaC2O4)＝1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9

(1)鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是_________。

(2)用37％的鹽酸配制15％的鹽酸需用到的儀器有________(填字母)

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

(3)濾渣I的成分為__________；

(4)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝_______，加入H2C2O4時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為_______，加入H2C2O4應(yīng)避免過(guò)量，其原因是_________。

(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外，還含有大量的_________(填離子符號(hào))；

(6)濾渣III(不含結(jié)晶水)是結(jié)石的主要成分濾渣Ⅲ經(jīng)過(guò)洗滌干燥后在空氣中進(jìn)行熱重分析，取128.0g該純凈物，在200～470℃灼燒，最后得到100.0g產(chǎn)物，200～470℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a極

C.Mg2+由右側(cè)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)D.b極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mol，如圖①表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率( )隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖中橫坐標(biāo)X表示的是_________，Y1______Y2(填“＜”、“=”、“＞”)；

(3)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在0.5L的密閉器中，充入1 mol CO2和3molH2，在500℃下生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g和CH3OH(g)的量隨時(shí)間變化如圖②所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“＜”、“=”、“＞”)，0～4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________；

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________；

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；

A. v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

(4)為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲醇為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.C溶于B形成的溶液呈堿性

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

C. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

【題目】已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始時(shí)向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:

A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成

C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

已知：R-CN；

+

（1）A的名稱是_____________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________。

（3）反應(yīng)②的類型是__________________。

（4）反應(yīng)③中的試劑X是________________。

（5）E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

（6）H中所含的官能團(tuán)是_________________。

（7）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________。

（8）H經(jīng)三步反應(yīng)合成K，寫(xiě)出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B. 硬度：MgO>CaO>BaO

C. 熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3

D. 陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2