A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子

D. b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

A.①②③B.①③C.②③D.①④

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，最終無沉淀生成，同時得到溶液甲

③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g

下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+

B.c(SO42)=0.5mol/L

C.無法判斷原溶液中是否存在Cl

D.無法判斷原溶液中是否存在K+

A．電源B極是正極

B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

【題目】298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是

A. 溶液的pH不再變化

B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

D. c(I－)＝2ymol·L－1

A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中：

B.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+

B.的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、ClO-

C.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-

D.pH=12的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。

（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。

A.固體氫氧化鈉

B.濃硫酸

C.氯化鈣

D.五氧化二磷

E.堿石灰

（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是：___、___。

（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液，電解的離子方程式為: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金剛石和石墨　

⑤H、D、T 　

⑥12C、13C、14C 　

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　

⑧臭氧(18O3)和氧氣(16O18O )　

⑨和

⑩ H216O和H218O