【題目】（1）的名稱是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。

（3）核磁共振儀處理，氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。

（4）水的熔沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的都高，原因是______。

（5）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則A的實(shí)驗(yàn)式是___，用質(zhì)譜儀測定A的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為____，A的分子式是____。

（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。

（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。

（3）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號(hào)）。

a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（4）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是____________。

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO

【題目】M是降低潤滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，用石油裂解氣合成M的路線圖如圖：

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為______。

（2）F的分子式為_____。

（3）G中官能團(tuán)的名稱是_____，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型為____。

（4）I→J的反應(yīng)方程式為_____。

（5）寫出2種符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。（核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:2:1；已知雙鍵和羥基相連時(shí)物質(zhì)不穩(wěn)定）

（6）設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）____。

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，將氨氣設(shè)計(jì)成燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：____。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

①05min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．N2與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③20min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：

①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_____。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_____

(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________；

(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型為_____________，它與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3) C單質(zhì)的電子式為____________________。

(4) B和D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________(選填字母序號(hào))。

a.常溫下，B的單質(zhì)呈固態(tài)，D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于B的氫化物

c.B與D形成的化合物中，B呈正價(jià) d.D的氫化物的沸點(diǎn)高于B的氫化物

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：

（1）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是___、____。

（3）寫出氧化步驟中加入過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

（4）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。

（5）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，則需要加入碳酸鈉固體的物質(zhì)的量最少為____mol。

A. 該電池的放電的反應(yīng)式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K與M相接時(shí)，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個(gè)充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1

（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1

（3）如圖：

下列說法正確的是（ ）

A. 2mol H2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低

B. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

【題目】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的離子化合物。則下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞Y

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Q＞P

C. 非金屬性強(qiáng)弱：Q＞P＞Y＞X

D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性