A. 溶液中離子的數(shù)目減小

B. 再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變

(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸，在水溶液中緩慢分解，其分解原理與碳酸分解原理相似，請寫出連二亞硝酸分解的化學方程式_________________________。

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為____________ (設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)。

(3)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的物質(zhì)的量為____________mol

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體　④水�、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

(1)利用如圖裝置可驗證濃、稀硝酸氧化性強弱，請完成 實驗操作，回答相關(guān)問題：

①實驗操作過程：固定銅片，打開分液漏斗活塞及止水夾2，從不對稱U形管1、2長管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸，液面與雙孔橡皮塞接觸，然后，關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現(xiàn)象______；然后打開止水夾1，會發(fā)現(xiàn)不對稱U形管2中長導管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變黃（說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以）。

②請用一個化學方程式體現(xiàn)該實驗驗證濃、稀硝酸氧化性強弱的原理_________。

(2)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

①干燥管D的作用是__________。

②實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B中所裝藥品分別為________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______________________。

③若要證明非金屬性：Cl > C >Si，則A中加入試劑____________、B中加Na2CO3、C中加入試劑______________。

A. A B. B C. C D. D

【題目】有機物1，，3，5，7-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等，其結(jié)構(gòu) 簡式為。該物質(zhì)的合成方法如下圖所示：

（1）1，3，5，7-辛四烯的分子式為______，有機物A所含含氧官能團有 _______（填名稱）。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為______.

（3）I→J的反應(yīng)類型為______.

（4）在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，合成無支鏈的鏈狀有機高分子。寫出該反應(yīng)的化學方程式: ________________________ .

（5）符合條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。

①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②不能使溴水褪色

（6）以CH3CHO 、 HCHO和為原料也可以合成1，3，5，7-辛四烯，試寫出合成路線。（其他試劑任選）_____________________________________________________________________ .已知：。

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；

試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；

試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；

試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；

試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；

試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。

把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。

（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是____(填試管序號)；在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是____，正極反應(yīng)是______。

（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_________。

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。

(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的標準燃燒熱ΔH＝________。

(4)反應(yīng)2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

（2）用苯制備溴苯的化學方程式是____，該反應(yīng)的類型___。

（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

則反應(yīng)②的化學方程式為___，該反應(yīng)的類型為___。

【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對aA(g)＋bB(g)cC(g)化學平衡的影響，得到如圖所示圖像(α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，回答下列問題：

（1）在反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，也是一個氣體分子數(shù)____(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進行必須滿足的條件是___。

（2）在反應(yīng)Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）在反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該正反應(yīng)能否自發(fā)進行？_________。